题目内容

11．请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象．
（1）酒香不怕巷子深．
（2）100L水加入到100L酒精溶液后液体总体积小于200L．

分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，逐项进行分析判断即可．

解答 解：（1）由于分子在不断运动，使酒的气味扩散，所以酒香不怕巷子深． 
（2）100L酒精与100L水混合后，体积小200L，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔．
故答为：（1）分子在不断运动，使酒的气味扩散；（2）分子之间有间隔．

点评 本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．我们认识了实验仪器，可以完成一些简单的实验操作．
（1）实验室最常见的一种加热仪器是酒精灯；熄灭该仪器时应该灯帽盖灭．
（2）量取一定量的液体应该用量筒（与胶头滴管配套使用）．
（3）玻璃棒在实验室常用于搅拌、引流、转移固体．
2．将带锈的铁钉投入到稀硫酸中长时间侵泡，先观察到的现象是铁锈消失，溶液变黄，反应的方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，过一段时间后观察到的现象是铁钉表面有气泡冒出．
19．下列关于氧气的说法中，不正确的是（　　）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．将带火星的木条插入集气瓶中，木条不复燃，不一定没有氧气
C．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气不易溶于水
D．细铁丝在空气剧烈燃烧，剧烈燃烧，火星四射
6．用元素符号或化学式填空：
氦元素He，4个铁原子4Fe，铁元素的化合价为+3$\stackrel{+3}{Fe}$，3个二氧化硫分子3SO2，2个钙离子2Ca2+，空气中含量最多的物质N2．
1．空气中氧气含量测定的再认识．
【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式．4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表
测量项目实验前实验后
烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL80.054.5126.0
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（2）根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确；②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．．
8．将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的是（　　）
A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、HCl
C．CaCl2、KOH、Na2CO3D．NaCl、FeCl3、HCl
5．化学与生产、生活密切相关．请从氢气、氧气、氮气、氦气、水、木炭四种物质中选择适当的物质用化学式填空．
（1）可以除去水中异味的物质是C，
（2）常温下是液体的是H2O，
（3）焊接金属时可作保护气的是N2，
（4）可以供给呼吸的气体是O2，
（5）可以燃烧的气体是H2，
（6）属于稀有气体的是He．
6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．下列关于高铁酸钾的说法正确的是（　　）
A．K2FeO4表示高铁酸钾这种物质，该物质中氧元素的质量分数为50%
B．一个高铁酸钾分子中共有7个原子，高铁酸钾的相对分子质量为198克
C．高铁酸钾中钾、铁、氧元素质量比2：1：4
D．高铁酸钾由钾、铁、氧三种元素组成

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