题目内容

向氢氧化钠溶液中滴加盐酸直至过量，整个过程中溶液pH的变化是

[　　]

A．不变
B．由＞7到＜7
C．由＜7到＞7
D．由＜7到=7
答案：B
练习册系列答案
相关题目
15、在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用，探究中和反应时，看不到明显的实验现象．此时，采用下列一些做法，其中正确的是（　　）
24、在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用右图所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的．
（1）请写出该反应的化学方程
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
．
（2）实验结束后，在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中．于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问：
[提出问题]①氢氧化钠是否变质；②如果氢氧化钠溶液儿经变质，“变质”的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律．
[查找资料]部分铜盐的溶解性表（20℃）
 阳离子\阴离子 SO42- N03- PO43- Cl- C032-
   Cu2+ 溶 溶 不 溶 不
（3）请你帮助他们完成下面的探究：
[设计实验]怎样确定氢氧化钠是否变质？
实验过程 实验现象 结论
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸（或稀硫酸）
有气泡产生
变质
[解释与分析]①假如氢氧化钠已变质，请写出实验过程中发生的其他反应的化学方程式
Na2CO3+CuSO4=Na2SO4+CuCO3↓
．
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，为什么仍然符合质量守恒定律：
“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应前后元素的种类、质量不变；碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应过程中没有气体溢出；碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应物和生成物均在烧杯中．
．
（2006?天津）在实验室用15mLNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，回答下列问题：
（1）完成该实验必须使用的仪器有
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
．
（2）为判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加1～2滴酚酞试液，当恰好中和时，观察到的现象是
溶液由红色变为无色
溶液由红色变为无色
．
（2008?杨浦区二模）小王和小张两位同学对实验探究有一定的心得，以下是他们探究盐酸和氢氧化钠溶液的实录，请你参与探究并完成相关的问题：
小王根据如图的操作进行实验：
（1）A的现象是
无色溶液变成红色
无色溶液变成红色
；
（2）B中随着稀盐酸的滴加如图象所示能正确表示这个变化过程的是
D
D
（填字母序号）；
（3）小王认为，当B中溶液颜色刚好变成无色时，说明盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，此时溶液呈中性．
（4）小张实验：先向氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸，再滴入酚酞试液，酚酞试液不变色，小张认为盐酸和氢氧化钠刚好完全反应．小干认为小张的实验设计思路不合理，理由是
若盐酸过量酚酞也不变红
若盐酸过量酚酞也不变红
．
（5）写出该中和反应的化学方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（6）请你设计实验来证明小张烧杯中的溶液可能没有完全中和（只用化学方程式表示，不用文字表达）：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
小明同学向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的硫酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明硫酸已经过量
B 碳酸钠粉末 如果有气泡产生，表明硫酸已经过量
C 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明硫酸已经过量
D 硝酸钡溶液 如果有白色沉淀产生，表明硫酸已经过量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网