Question

15．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，提高农作物产量的同时也

（1）合成氨工艺中通过电解饱和食盐水来获取H₂：2NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，该反应是将电能转化为化学能．
（2）写出N₂和H₂在高温、高压和催化剂作用下反应生成NH₃的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
（3）（4）工业生产硝酸的反应是：
2NO+O₂═2NO₂；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
为使反应物全部转化为HNO₃，需要控制NO、O₂、H₂O的分子个数比为4：3：2．

Answer 1

分析 （1）能量之间可以相互转化；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（3）只含有一种营养元素--氮元素的化肥属于氮肥；
（4）根据反应的化学方程式，通过科学地整合，可以判断为使反应物全部转化为HNO₃，需要控制NO、O₂、H₂O的分子个数比．

解答 解：（1）反应2NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑过程中，将电能转化为化学能．
故填：化学．
（2）N₂和H₂在高温、高压和催化剂作用下反应生成NH₃的化学方程式为：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
故填：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
（3）尿素（CO（NH₂）₂）是一种重要的化学肥料，只含有一种营养元素氮元素，属于氮肥．
故填：氮肥．
（4）2NO+O₂═2NO₂，①
3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，②
①×3+②×2得：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
因此为使反应物全部转化为HNO₃，需要控制NO、O₂、H₂O的分子个数比为4：3：2．
故填：4：3：2．

点评 本题主要考查能量转化、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．