题目内容
(7分) 工业上常用稀盐酸处理铁制品表面的铁锈，据此请回答下列问题：
（1）除去铁锈的过程中还可以看到的一项实验现象是______________________________；
（2）如果稀盐酸用量太多就会看到有气泡产生，用化学方程式说明原因：
____________________________________________；
（3）工业上用了30千克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，与某铁制品表面的铁锈恰好完全反应，求反应后溶液的质量。（计算结果精确到小数点后一位）
（1）铁锈消失，溶液变为黄色
（2） Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
（3）所得溶液的质量是31.6kg。
【解析】
试题分析：（1）铁锈的成分为氧化铁，与盐酸反应会生成可溶于水的氯化铁，所以可观察到：铁锈消失，溶液变为黄色；
（2）如果稀盐酸用量太多，则与表面的氧化铁反应之后，还可与未生锈的铁反应生成氢气，会看到有气泡产生。化学方程式为：Fe+2HCl= FeCl2+H2↑；
（3）根据题意可知，已知量为盐酸的质量；未知量为反应后溶液的质量。
解题思路：反应后的溶液为盐酸与氧化铁反应所得，所以反应后的溶液的质量为加入的盐酸的质量与反应的氧化铁的质量的和。可根据化学方程式中二者间的质量关系，求出氧化铁的质量，再进一步求出未知量。具体过程如下：
【解析】
设氧化铁的质量为x 30kg×7.3%=2.19kg
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3+3H2O
160 219
x 2.19kg
160：219=x：2.19kg
x=1.6kg
所得溶液的质量为：30kg+1.6kg=31.6kg
答：所得溶液的质量是31.6kg。
考点：酸的化学性质、综合计算
