题目内容
氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度
(0℃～30℃)如表所示：
根据上表分析下列几种说法：①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大；②将含水各
100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等．③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在20℃～30℃之间．④若有氯化钠和碳酸钠晶体的混合物100g(其中NaCl的质量分数为5％)，则从中分离出碳酸钠晶体的最佳温度是0℃．上述说法中，完全正确的一组是
[
]|
A ．①② |
B ．①②③ |
C ．①③④ |
D ．①②④ |
答案：C
解析：
解析：
|
由表中数据分析知， NaCl溶解度受温度影响小，而 的溶解度随温度升高，变化的程度大，这就说明含水100g的NaCl和饱和溶液析出晶体 更多，通过冷却热饱和溶液的方法，可以从含少量NaCl的固体混合物中提纯，且溶解度差别最大的温度(0℃)最适宜．
本题给定不同温度下 NaCl、的溶解度，分析温度改变时，饱和溶液中各种量的变化和物质分离方法选择，考查在具体情境中应用溶解度、饱和溶液及物质分离方法解决实际问题的能力． |
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9、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大； ②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等； ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O℃～30℃之间； ④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式． 上述说法中，完全正确的一组是（ ） |
氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
（1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度 ．
（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量．
（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取 方法．
（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是 ．
A、①所得溶液中溶质质量分数为20% B、②中所得溶液是不饱和溶液
C、20℃时10g水最多能溶解4g NaCl D、③④溶液中溶质质量分数相等．
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | |
| NaCl（g） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 |
| Na2CO3晶体（g） | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 38.8 |
（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量
（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取
（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是
| 实验序号 | 水的质量（g） | 加入NaCl的质量（g） | 溶液的质量（g） |
| ① | 10 | 2 | 12 |
| ② | 10 | 3 | 13 |
| ③ | 10 | 4 | 13.6 |
| ④ | 10 | 5 | 13.6 |
C、20℃时10g水最多能溶解4g NaCl D、③④溶液中溶质质量分数相等．
