题目内容

在数学公式反应中，反应前后一定发生变化的是


  1. A.
    原子数目
  2. B.
    分子种类
  3. C.
    元素种类
  4. D.
    原子种类
B
分析：根据质量守恒定律和化学反应的实质和特点解答本题．
解答：根据质量守恒定律，在化学变化中原子种类、原子的数目、元素的种类都不发生改变；化学反应的特征是反应是有新的物质生成，既然生成了新的物质，那么分子的种类必然改变．
故选B．
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行答题的能力，在化学反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
练习册系列答案
相关题目
27、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你参与下列有关问题的研讨．
（1）怎样立即确定该瓶盐酸是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好象不是，大家各抒已见，你认为，应该用下列中的
C
方法；（填编号）
A、讨论     B、调查      C、实验    D、上网
具体做法是
打开瓶盖，观察瓶口上方是否有白雾出现
．
（2）某同学想粗略测定该盐酸每亳升中含溶质HCl的质量，他依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种实验方案，其操作步骤如下：
第一步，在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液； 第二步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
第三步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
条四步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，滴到溶液由红色刚刚变为无色为止，将胶头滴管中的剩余液体全部滴入量筒中；
第五步，记录实验数据；
第六步，计算确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下列问题：
①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？答：
用指示剂可以确定盐酸滴加到什么时候氢氧化钠与盐酸恰好完全反应．
；
②第三步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a与b、b与c刻度间均相差1mL，如果刻度a为4，量筒中盐酸的体积是
3.2ml
；
③第四步要用到玻璃棒，它的用途是
搅拌
，目的是
让盐酸和氢氧化钠充分接触，使其反应完全．
；
④第五步要记录的数据是
量筒中剩余盐酸的量
；
（3）实验结束后有的同学认为，在（2）中测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的原理和方法还有多种．请你利用所学的化学知识再写出几种其他方案（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写化学方程式）．
方法一：
称量一个小烧杯的质量，向该烧杯中加入一定量的盐酸，再加入一定量的过量的锌粒，待无气泡冒出后，称量装置的总质量．反
应前后装置减少的质量为氢气的质量，根据氢气的质量可求出所加盐酸中溶质的质量
；
方法二：
向烧杯中加入一定量的的盐酸，再加入一定量的过量的氧化铜，待充分反应后，过滤、洗涤、干燥并称量剩余氧化铜的质量，根
据参加反应的氧化铜的质量可求出所加盐酸中溶质的质量
；
方法三：
称量一个小烧杯的质量，向该烧杯中加入一定量的盐酸，再加入一定量的过量的大理石，待无气泡冒出后，称量装置的总质量．
反应前后装置减少的质量为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出所加盐酸中溶质的质量
．
（2013?南通一模）珍珠粉常为消费者喜爱，然而一些不法分子用贝壳粉冒充珍珠粉销售．一研究性学习小组为了鉴定某珍珠粉的真假，进行了以下探究．
[查阅资料]
①珍珠中含碳酸钙80-93%、蛋白质4-14%、水份2-4%及微量元素等．
②蛋白质与浓硝酸反应变黄色．
③贝壳粉主要成分是碳酸钙（质量分数98%以上）．
[实验]
实验一  向盛有少量珍珠粉样品的试管中，滴加少量
浓硝酸
浓硝酸
（填一种化学药品名称），观察现象，以此鉴别该珍珠粉真假．
实验二  用图所示装置测定珍珠粉样品中碳酸钙的含量．
实验操作：
①按图连接仪器装置．用胶皮管连接B与C时，需要先
把玻璃管口用水润湿
把玻璃管口用水润湿
，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管，连接好后检验其气密性；
②准确称取a g珍珠粉样品装入仪器B中，在A中装入质量分数为b%的盐酸m mL；
③向B内的珍珠粉样品中逐滴加入足量的盐酸；
④完全反应后，A中剩余盐酸n mL，C中的浊液经
过滤
过滤
、洗涤、干燥，称得白色固体的质量为w g；
⑤计算样品中碳酸钙的含量．
[交流]
装置B中发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
；不用长颈漏斗而用A（分液漏斗）盛放盐酸，可防止该装置漏气，另一作用是
防止生成的气体过快
防止生成的气体过快
；能够说明样品已完全反应结束的现象是
装置B中没有气泡产生
装置B中没有气泡产生
；计算样品中碳酸钙的质量分数时，需要用到的实验数据是
aw
aw
．
[反思]
若测得样品中碳酸钙的质量分数比实际值小，则可能的原因有
bc
bc
（填序号）．
a．原料中可能含有碳酸镁等物质
b．装置B中CO2未完全进入装置C
c．装置B中有部分HCl进入装置C中
d．装置C中玻璃管与空气相通，未密封
[拓展延伸]
有同学提出在实验二中不需要装置C，可用电子天平称量装置A、B反应前后的质量，就可以得到珍珠粉样品中碳酸钙的含量．你认为他的理由是
根据质量守恒定律，装置A、C反应前后的质量差就是CO2的质量
根据质量守恒定律，装置A、C反应前后的质量差就是CO2的质量
．
（2007?丰台区一模）某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
[问题]Fe2O3能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？
[猜想]Fe2O3能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂．
[实验验证]
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 在试管中加入少量的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 木条不复燃 常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气，因此木条不能复燃．
实验二 在装有H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃
加入能加快过氧化氢溶液分解的速率，所以可作过氧化氢溶液分解反应的催化剂．
加入能加快过氧化氢溶液分解的速率，所以可作过氧化氢溶液分解反应的催化剂．
[结论]Fe2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率，故Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂．
[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还要补充一个探究实验．
实验三：
[实验目的]探究
反应前后Fe2O3固体的质量是否相同
反应前后Fe2O3固体的质量是否相同
．
[实验步骤]
①准确称量Fe2O3（少量）的质量；
②重复实验二的步骤；
③待反应结束，将试管里的物质进行
过滤
过滤
，洗涤，干燥，称量；
④对比反应前后Fe2O3的质量．
[讨论]
如果Fe2O3在反应前后质量不变，则说明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂．
但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明问题，还需要再增加一个探究实验．
实验四：
[实验目的]探究
反应前后Fe2O3固体的化学性质是否相同
反应前后Fe2O3固体的化学性质是否相同
．
小华用如下装置和相应的操作进行实验．

（1）一氧化碳还原干燥粉末前，为安全起见，应进行的一项重要操作是
先检验一氧化碳的纯度
先检验一氧化碳的纯度
．
（2）能够证明猜想的实验现象是
红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊
红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊
；
（3）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法
将尾气收集后处理
将尾气收集后处理
．
能源是全世界关注的热点问题．请完成下列问题：
（1）有人宣称，他可以用一种催化剂，将水直接变成“油”．你认为这个观点
错误
错误
（选填“正确”或“错误”），理由是
根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有改变
根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有改变
；
（2）我国发射的绕月探测卫星──“嫦娥一号”，任务之一是开采月球上丰富的氦─3（质子数为2，中子数为1的原子）这一清洁能源．下列结构示意图中表示氦─3原子的是
B
B
（选填标号）．

（3）电池是一种将
辐射能或化学
辐射能或化学
能转化为电能的装置．
（4）能源紧缺已是当今世界面临的严峻挑战，寻找新能源成为迫切的任务．写出你所熟悉的两种新型能源
太阳能
太阳能
、
风能
风能
．
“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【实验探究一】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，催化效果如何？
实验步骤 实验现象
I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象． A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象． 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
III．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．  
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．  
【实验结论】
（1）由实验Ⅰ你可以得出的结论是
 
；
（2）实验II、III证明：氧化铁的
 
和
 
在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式
 
；
【实验评价】
（4）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是
 
；
【实验探究二】影响化学反应的速率除了催化剂以外，还有其它因素吗？以下是另一实验小组探究影响反应速率部
实验步骤 实验现象
I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象． A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象． 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
III．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．  
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．  
分因素的相关实验数据．
（5）通过实验①和②对比可知，化学反应速率还与
 
有关；从实验
 
和
 
 对比可知，化学反应速率与温度的关系是：
 
；
（6）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
 
；．

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