题目内容
某学习小组测定某硫酸厂的度水（含有H2SO4、HCl，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100g BaCl2溶液，恰好完全反应，反应过程如图所示。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为_____g；
（2）求该工业废水中硫酸的质量分数。_____（计算结果精确到0.1%）
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下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是（ ）
选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A | H2 | HCl气体 | 通过NaCH溶液，再通过浓硫酸 |
B | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加入适量稀盐酸 |
C | CO | CO2 | 通过灼热的Fe2O3 |
D | CaCO3粉末 | KCl | 加水溶解、边滤、蒸干 |
“国庆”假期，小周对“活泼金属与硫酸溶液反应快慢的影响因素”进行了探究。
（提出问题）活泼金属与硫酸溶液反应的快慢受哪些因素的影响呢？
（猜想与假设）a．可能与硫酸溶液的质量分数有关；
b．可能与金属的形状有关；
c．可能与金属的种类有关。
（设计并实验）小周用不同质量分数的硫酸溶液和不同形状的锌进行如下实验：
实验编号 | 硫酸溶液的质量分数（均取20mL） | 锌的形状 （均取1g） | 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） |
① | 5% | 锌粒 | 15.6 |
② | 5% | 锌片 | 25.9 |
③ | 10% | 锌粒 | 32.7 |
④ | 10% | 锌片 | 40.9 |
（1）小周用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从_____管通入。（填e或f或g）
（2）（收集证据）要比较不同质量分数的硫酸溶液与锌反应快慢的影响，可以选择的实验编号是_____。
（得出结论）……
（反思与评价）你认为本实验设计存在哪些不足之处_____。