题目内容
水是宝贵的自然资源．根据下列情况回答问题．（1）电解水的实验如图所示，收集到氧气的试管是
（2）自来水净化的过程为：取水→沉降→过滤→
考点：电解水实验,自来水的生产过程与净化方法,硬水与软水,质量守恒定律及其应用
专题：空气与水
分析：（1）根据电解水产生的氢气体积大，氧气体积小，正极产生氧气，负极产生氢气，电解水获得的实验结论，要记住．
（2）根据净化水的方法、化学反应前后原子的种类和数目不变以及实验室中可用肥皂水来鉴别软水和硬水进行解答．
（2）根据净化水的方法、化学反应前后原子的种类和数目不变以及实验室中可用肥皂水来鉴别软水和硬水进行解答．
解答：解：（1）由电解水的实验装置可知，试管A中是电源的负极产生的气体较多为氢气，试管B中为电源的正极产生的气体较少是氧气；该反应的化学方程式是：2H2O
2H2↑+O2↑．电解水时产生了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的．故填：B；2H2O
2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；
（2）自来水的净化过程为：取水→沉降（静止沉淀、吸附沉淀）→过滤→（活性炭）吸附→消毒．ClO2是常用的自来水消毒剂，由其制取方程式可知：反应前氯原子4个、钠原子2个，氧原子为4个，反应后氯原子2个、氧原子为4个，因此，2X中含有氯原子2个、钠原子2个，即每个X中含有氯原子1个、钠原子1个，写出其化学式：NaCl；软水和硬水的鉴别可用肥皂水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水．
故答案为：吸附；NaCl；肥皂水．
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（2）自来水的净化过程为：取水→沉降（静止沉淀、吸附沉淀）→过滤→（活性炭）吸附→消毒．ClO2是常用的自来水消毒剂，由其制取方程式可知：反应前氯原子4个、钠原子2个，氧原子为4个，反应后氯原子2个、氧原子为4个，因此，2X中含有氯原子2个、钠原子2个，即每个X中含有氯原子1个、钠原子1个，写出其化学式：NaCl；软水和硬水的鉴别可用肥皂水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水．
故答案为：吸附；NaCl；肥皂水．
点评：本题难度不大，掌握电解水的实验现象和结论并能灵活运用是正确解答本题的关键．还考查了水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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小明利用如图所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管b收集到的气体为
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