题目内容

将浓度为10％的溶液10g，稀释为2％的溶液，则需加水的质量为

A.
50g
B.
10g
C.
30g
D.
40g

D

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25、用含有少量CaCl₂的NaCl固体，配制浓度为10%的食盐溶液．实验步骤如下图：

（1）加入的X为

，发生反应的化学方程式

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

．
加入的Y为

HCl（或写盐酸）

．
（2）若将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你填写好标签

．
（3）若需要5%的氯化钠溶液200克（密度为1.02克/厘米³），则应量取上述溶液（密度为1.05克/厘米³）

毫升（精确到0.1）．

26、用含有少量CaCl₂的NaCl固体，配制浓度为10%的食盐溶液．实验步骤如图：

（1）加入的X为

，发生反应的化学方程式

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

．
加入的Y为

（2）若将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你填写好标签

某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题．
（1）打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会

（填“增大”或“减小”）是因为浓硫酸具有

性．
（2）稀释浓硫酸时，正确的操作是

（填选项）
A．将浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将水倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
（3）硫酸的相对分子质量是

，硫酸中硫元素与氧元素的质量比为

（4）取这种浓硫酸50mL，配制成浓度为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（5）课外活动小组的同学用19.6%的稀硫酸与铜锌合金反应，测定铜锌合金中锌的质量分数，实验数据如表所示：

实验次数	1	2	3
合金质量（g）	10	10	10
稀硫酸质量（g）	25	50	75
产生氢气的质量（g）	0.1	0.2	0.2

通过计算确定铜锌合金中锌的质量分数？

金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．请回答下列问题：
（1）完成金属活动性顺序表：K Ca Na

（2）现有两种金属，分别是金属甲和金属铁．请用以下药品检验它们的金属活动性顺序，应选用的是

（填序号）
A、浓度为5%的盐酸 B、浓度为10%的硫酸 C、粉状10g金属甲
D、10g铁片 E、片状5g金属甲 F、片状10g金属甲
（3）把相同质量第的金属甲和铁与足量的酸反应，放出氢气的质量与需要的时间关系绘成如图，则金属甲的活动性比铁

（强或弱）．
（4）把一根洁净的金属甲丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，在金属甲丝的表面没有明显的变化．根据金属活动性顺序表可知，该金属是

．（填名称）
（5）将325g金属甲放入足量硫酸铜溶液中，完全反应后，理论上在金属甲表面覆盖金属铜的质量是多少克？