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铝跟稀H2SO4反应生成氢气和硫酸铝(铝是＋3价)，下列化学方程式中，正确的是

[　　]

A．Al＋H2SO4AlSO4＋H2↑

B．2Al＋3H2SO4Al(SO4)3＋H2

C．2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑

D．3Al＋H2SO4Al2SO4＋H2↑

答案：C
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某学生查得以下资料：在稀H2SO4溶液中，H2SO4产生了能够自由移动的H+和SO42-，这样的过程称为电离，HCl、NaOH、KNO3在水溶液中均发生电离．锌与稀H2SO4、稀HCl反应的实质是：稀H2SO4、稀HCl电离出H+，H+与Al发生置换反应而生成H2．研究表明，在其他条件相同时，同样的铝片与浓度相等的稀硫酸、稀盐酸反应生成H2的反应剧烈程度相等．浓度增大，则反应更剧烈．该学生在一次实验中用铝片分别跟H+浓度相等的稀盐酸、稀硫酸反应，结果发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显，而跟稀硫酸却几乎不反应．这一结果和上述资料的记载不一致，是什么原因呢？为了寻找原因，该学生在教师指导下重新用纯度极高的浓硫酸和浓盐酸配制了一定浓度的稀溶液，然后加入规格（0.1×10×25mm）相同、纯度≥99.5%的铝片，验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：
酸及反应进程 1min 2min 5min 15min 20min
a%  HCl 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
b%  H2SO4 均无明显现象（无气泡）
c%  H2SO4 均无明显现象（无气泡）
注：a% HCl 与b% H2SO4中H+浓度相同，c% H2SO4中H+浓度大于a% HCl中H+浓度．
（1）为了探究“铝跟稀盐酸、稀硫酸反应存在差异的原因”，你能对该原因作出哪些假设（或猜想）？
假设一：
Cl-促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
Cl-促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
；
假设二：
SO42-对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用
SO42-对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用
．
（2）请你设计一个实验方案来验证你的假设，写出你的设计思路（或设计原理）．
①向3支试管中分别加入5mL5%H2SO4溶液和已给铝片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶体，无明显想象（同未加的对比）；向另一支试管中加入少量的NaCl晶体，有气泡产生（同未加的对比）；②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na2SO4晶体，气泡立即明显减少（和另一支未加相比）．
①向3支试管中分别加入5mL5%H2SO4溶液和已给铝片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶体，无明显想象（同未加的对比）；向另一支试管中加入少量的NaCl晶体，有气泡产生（同未加的对比）；②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na2SO4晶体，气泡立即明显减少（和另一支未加相比）．
．
Ⅰ某自然科学兴趣小组设计了如下图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢．他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察在30s里从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中．（“+”越多表示产生的气泡越多）
金属 甲 乙 丙 丁
氢气泡的多少 ++ ++++ +++ +
（1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是
乙＞丙＞甲＞丁
乙＞丙＞甲＞丁

（2）如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是
铁
铁

Ⅱ甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种物质，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案．
请你帮助甲同学完善下表中的探究方案．
实验步骤 实验现象
①在试管里取少量盐酸，插入铁丝，充分作用 溶液由无色变为浅绿色，有大量气体生成
②在①所得的溶液中，插入
铜丝
铜丝
，充分作用		 无明显现象
③在②所得溶液中，插入
铝丝
铝丝
，充分作用		 金属铝表面有一层，黑色物质生成
结论：金属活动性
排在氢气的金属能把酸中的氢置换出来
排在氢气的金属能把酸中的氢置换出来
写出①中反应的化学方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．

铝跟稀H2SO4反应生成氢气和硫酸铝(铝是＋3价)，下列化学方程式中，正确的是

[　　]

A．Al＋H2SO4AlSO4＋H2↑

B．2Al＋3H2SO4Al(SO4)3＋H2

C．2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑

D．3Al＋H2SO4Al2SO4＋H2↑
某学生查得以下资料：在稀H2SO4溶液中，H2SO4产生了能够自由移动的H+和SO42-，这样的过程称为电离，HCl、NaOH、KNO3在水溶液中均发生电离．锌与稀H2SO4、稀HCl反应的实质是：稀H2SO4、稀HCl电离出H+，H+与Al发生置换反应而生成H2．研究表明，在其他条件相同时，同样的铝片与浓度相等的稀硫酸、稀盐酸反应生成H2的反应剧烈程度相等．浓度增大，则反应更剧烈．该学生在一次实验中用铝片分别跟H+浓度相等的稀盐酸、稀硫酸反应，结果发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显，而跟稀硫酸却几乎不反应．这一结果和上述资料的记载不一致，是什么原因呢？为了寻找原因，该学生在教师指导下重新用纯度极高的浓硫酸和浓盐酸配制了一定浓度的稀溶液，然后加入规格（0.1×10×25mm）相同、纯度≥99.5%的铝片，验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：
酸及反应进程 1min 2min 5min 15min 20min
a%  HCl 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
b%  H2SO4 均无明显现象（无气泡）
c%  H2SO4 均无明显现象（无气泡）
注：a% HCl 与b% H2SO4中H+浓度相同，c% H2SO4中H+浓度大于a% HCl中H+浓度．
（1）为了探究“铝跟稀盐酸、稀硫酸反应存在差异的原因”，你能对该原因作出哪些假设（或猜想）？
假设一：______；
假设二：______．
（2）请你设计一个实验方案来验证你的假设，写出你的设计思路（或设计原理）．______．

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