Question

7．甲醇是一种剧毒、具有酒精气味的液体．现把一定量的甲醇与8.8克氧气混合于密封容器内，引燃发生如下反应：
8CH₃OH+xO₂═mCO₂+nCO+16H₂O．当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下，容器内余下的液体为7.2克．则系数x=11，该反应生成CO₂的质量为6.6g．

Answer 1

分析 根据化学方程式，结合氧气和水的质量即可计算出x的值，进而可以计算出m、n的值，即可计算出反应生成CO₂的质量．

解答 解：由题意可知：
8CH₃OH+xO₂═mCO₂+nCO+16H₂O
       32x           16×18
       8.8g           7.2g
$\frac{32x}{8.8g}=\frac{16×18}{7.2g}$
x=11；
依据化学反应前后各原子的个数不会变化对m、n进行计算；
反应前碳原子的个数是8，故反应后碳原子个数也是8，则有m+n=8；反应前氧原子的个数是8+22=30，反应后为2m+n+16，则有30=2m+n+16，
$\left\{\begin{array}{l}{m+n=8}\\{2m+n+16=30}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{m=6}\\{n=2}\end{array}\right.$，
完全反应后至常温常压状况下，容器内余下的液体为7.2g，则可知水的质量是7.2g，设生成的二氧化碳质量是y
8CH₃OH+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+16H₂O
                 264      288
                  y       7.2g
$\frac{264}{y}=\frac{288}{7.2g}$
y=6.6g
答案：11；6.6g．

点评 此题是对化学反应方程式计算的考查，解题的关键是掌握质量守恒定律的基本应用，属难度较大的计算考查题．