题目内容


某溶液溶质的质量分数为20%,加入50g水后变为10%,稀释后溶液中溶质的质量是(  )

 

A.

50g

B.

10g

C.

100g

D.

40g


考点:

用水稀释改变浓度的方法.

专题:

溶液的组成及溶质质量分数的计算.

分析:

根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,结合题意进行分析解答.

解答:

解:设稀释前溶液的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,

则x×20%=(x+50g)×10%    x=50g.

溶液稀释前后,溶质的质量不变,则稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%=10g.

故选:B.

点评:

本题难度不大,考查溶液的稀释问题,掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在.

 

练习册系列答案
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绿矾又名七水硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等,医药上作抗贫血药,农业上可作农药,也可用作肥料。

【实验一】绿矾(FeSO4·7H2O)的一种综合利用工艺如下:

1. 绿矾与NH4HCO3在溶液中反应,有CO2生成,反应的化学方程式为____________________________________________。

2. 隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是,实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式:

(1)

(2)____________________________________________;

(3)____________________________________________。

3. 母液“除杂”后,欲得到(NH4)2SO4粗产品,操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。

【实验二】为探究绿矾受热分解反应的产物,某实验小组进行了如下图所示的实验:

【资料】:

1. SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,SO3通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成(BaCl2+SO3+H2O=BaSO4↓+2HCl)。

2. SO2能使品红溶液褪色,SO3不能能使品红溶液褪色。

实验步骤:

①组装仪器,____________;

②将一定量的绿矾样口置于硬质玻璃管内,打开活塞K,通入一定量的氮气;

③关闭活塞K,加强热使绿矾完全分解;

④打开活塞K,___________ ;

⑤记录观察到的实验现象并分析结论。

试回答:

4. 写出上述实验仪器的名称:a  ___________    b____________

5. 将上述实验步骤补充完整: ①  ___________   ② ___________

6. 对实验记录的现象进行分析:

①硬质玻璃管内绿色粉末变成红棕色,说明生成物有________;

②B中硫酸铜由白色变蓝色,说明生成物有____________;

③C中的现象是有白色沉淀生成,说明有 ________ 生成;

④D中的实验现象是________________________,说明有SO2生成。

7. 根据实验现象及结论请写出绿矾受热分解的化学方程式________________________。

8. 经过测定,C中生成的沉淀的质量为4.66g,求参加反应的绿矾样品的质量。

请写出计算过程(3分):

9. 该实验小组同学设计的实验存在着一个明显的不足,请提出改进建议___________。

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