题目内容
绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等，医药上作抗贫血药，农业上可作农药，也可用作肥料。
【实验一】绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：
1. 绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为____________________________________________。
2. 隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是
，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
（1）
；
（2）____________________________________________；
（3）____________________________________________。
3. 母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。
【实验二】为探究绿矾受热分解反应的产物，某实验小组进行了如下图所示的实验：
【资料】：
1. SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，SO3通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成(BaCl2+SO3+H2O=BaSO4↓+2HCl)。
2. SO2能使品红溶液褪色，SO3不能能使品红溶液褪色。
实验步骤：
①组装仪器，____________；
②将一定量的绿矾样口置于硬质玻璃管内，打开活塞K，通入一定量的氮气；
③关闭活塞K，加强热使绿矾完全分解；
④打开活塞K，___________ ；
⑤记录观察到的实验现象并分析结论。
试回答：
4. 写出上述实验仪器的名称：a ___________ b____________
5. 将上述实验步骤补充完整: ① ___________ ② ___________
6. 对实验记录的现象进行分析：
①硬质玻璃管内绿色粉末变成红棕色，说明生成物有________；
②B中硫酸铜由白色变蓝色，说明生成物有____________；
③C中的现象是有白色沉淀生成，说明有 ________ 生成；
④D中的实验现象是________________________，说明有SO2生成。
7. 根据实验现象及结论请写出绿矾受热分解的化学方程式________________________。
8. 经过测定，C中生成的沉淀的质量为4.66g，求参加反应的绿矾样品的质量。
请写出计算过程（3分）：
9. 该实验小组同学设计的实验存在着一个明显的不足，请提出改进建议___________。
1．FeSO4·7H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3 +（NH4）2SO4 + CO2↑+ 8H2O
某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ）
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| A． | 50g | B． | 10g | C． | 100g | D． | 40g |
化学方程式是重要的“化学语言”，下列化学方程式与文字表述均正确的是（ ）
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| A． | 浓氨水遇浓盐酸产生白雾：NH3+HCl═NH4Cl |
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| B． | 用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O |
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| C． | 实验室制备CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O |
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| D． | 甲醇不充分燃烧：2CH3OH+3O2 |
2CO2+4H2O
；
（C3H5O3Na），乳酸钠中碳元素与氧元素的质量比是 。
的最大特色是具有强力吸收二氧化碳的能力，具有极高的商业价值。下列有关“干水”的叙述不正确的是 （填字母序号）。
A.“干水”属于混合物