题目内容
20．胃是人体重要的消化器官，通过分泌胄液消化食物，人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.9～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%〜0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康．某人出现胃酸过多的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495% （胃液密度约为1g/cm3）．（1）若人的胃液总量约为50mL，请回答下列问题：
①该患者胃液中HC1的质量为0.7475 g； 正常情况下胃液中HCl的质量范围为0.2g～0.4g；
②该患者至少要除去的HCl的质量是1.095g．
（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.195g），并要求病人毎次服用2片，请根椐化学方程式计算在食用该药片后被除去的HCl的质量．
（3）该胃药与盐酸反应的基本反应类项属于复分解反应．医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康（答一点即可）
分析 （1）根据溶质的质量分数计算方法以及题干给出的信息进行解答；
（2）按照给出的化学方程式进行计算解答；
（3）胃药服用过多，会中和掉过多的盐酸，对健康不利．
解答 解：（1）该患者胃液中HCl的质量=50g×1.495%=0.7475g；
人的胃液总量约为50mL（胃液密度约为1g/cm3），且相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，
根据溶质的质量分数计算方法可知：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，其中盐酸溶液的质量为：50mL×1g/cm3=100g，则盐酸的质量范围为50g×0.2%～50g×0.4%，0.1g～0.2g；
人体需要的最大盐酸量是0.2g，那么该患者至少要除去的HCl的质量是0.7475g-0.2g=0.5475g；
（2）设被除去的HCl的质量是x
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
78 109.5
2×0.195g x
$\frac{78}{2×0.39g}=\frac{109.5}{x}$
x=0.5475g
（3）该胃药与盐酸反应的基本反应类型属于复分解反应过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，导致人体消化的功能减弱，不利于健康；
故答案为：（1）0.7475g；0.1g～0.2g； 0.5475g；
（2）食用该药片后被出去的HCl的质量是0.5475g；
（3）复分解反应；过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康．
点评 本题通过治疗胃酸的知识来考查学生化学方程式的计算，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，认真地选择或解答，并要求熟记质量分数的计算．
练习册系列答案
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如图所示的是实验室电解水的装置．请回答下列问题：
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