Question

11．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．
（1）写出氧化铜与稀盐酸发生的化学反应方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（2）计算原混合物中铁粉的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据氧化铜与稀盐酸发生反应，生成氯化铜和水解答；
（2）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁．根据生成氢气的质量求出与稀盐酸反应的铁的质量，根据生成铜的质量可求出与氯化铜反应的铁的质量．

解答 解：
（1）氧化铜与稀盐酸发生反应，生成氯化铜和水，反应的化学反应方程式为：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（2）由题意可知，将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁．得到残留固体6.4g为铜的质量．
设与稀盐酸反应的铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56                     2
x                     0.4g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.4g}$
解得：x=11.2g
设与氯化铜反应的铁的质量为y
Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu
56                        64
y                        6.4g
$\frac{56}{y}=\frac{64}{6.4g}$
解得：y=5.6g
原混合物中铁粉的质量是11.2g+5.6g=16.8g
答案：
（1）CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（2）原混合物中铁粉的质量是16.8g．

点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算．解答本题的关键是分清铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，发生的反应有哪些，残留固体的成分是什么．