Question

由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如下图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．
（1）仪器A中所发生的反应化学方程式为

 

．
（2）仪器B的作用是

 

．
（3）仪器E中的现象是

 

．
（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为

 

g（计算结果可为分数形式）．
（5）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果

 

（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．

Answer 1

分析：本题是利用双氧水的分解产生O₂，再根据塑料燃烧产物来验证其组成的．
（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解得到氧气
（2）仪器B 中装有浓硫酸，具有吸水性，可干燥氧气
（3）仪器E中有澄清石灰水，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
（4）可根据元素守恒，水是塑料的燃烧产物，水中的H元素和塑料中H元素质量相同
（5）若装置中没有连接仪器B，在A装置中的水会在D中和反应生成的水一起被吸收，使水质量增大

解答：解：（1）双氧水分解得到氧气和水，故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（2）浓硫酸具有吸水性，故答案为：干燥氧气（或吸收水分）
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊
（4）由元素守恒，塑料中H元素的质量为：a×

2

18

×100%=

a

9

，故答案为：

a

9

（5）没有干燥氧气，使水在D中吸收，质量增大，故答案为：偏大

点评：本实验题要利用元素守恒的思想，还要特别注意在验证生成物水时要排除从溶液中携带的水的干扰．