Question

黄铜是常见的合金．为了测定某黄铜（成分为铜和锌）中锌的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取100g黄铜的样品，粉碎后加入装有245g足量稀硫酸的烧杯中，反应过程中测得烧杯内所盛物质的质量与相应时间记录如图：
请回答下列问题并计算：
（1）样品与稀硫酸反应生成的气体是

H₂

，质量为

1

g．
（2）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程，精确到0.1%）

Answer 1

分析：（1）锌能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不能，故依据图象中反应前后物质的质量之差可求生成的氢气质量；
（2）依据氢气的质量利用化学方程式可求混合物中锌的质量，进而可求样品中锌的质量分数；

解答：解：（1）锌的金属活动性在氢前铜在氢后所以锌能与稀硫酸反应生成氢气，其质量为345g-344g=1g；
 （2）解：设100g样品中锌的质量为x：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              1g

65

x

=

2

1g

x=32.5g
样品中锌的质量分数为：

32.5g

100g

×100%=32.5%
故答案为：（1）H₂； 1；（2）答：样品中锌的质量分数为32.5%．

点评：利用质量守恒定律求出反应放出氢气的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．