题目内容
16．已知30℃时，氯酸钾的溶解度是10克．把30℃时配制的44克氯酸钾饱和溶液蒸干后，可得到氯酸钾多少克？分析 利用溶解度的数值按比例进行计算，即这一温度下的饱和溶液溶液与溶质的比值应该相等．
解答 解：设可得到氯酸钾固体的质量是X
则有：（100g+10g）：10g=44g：X
解得 X=4g
答：可以得到4g氯酸钾．
点评 此题是考查有关溶解度计算的题目：已知溶解度求饱和溶液溶质的量，计算公式为：$\frac{溶液的质量×s}{100g+s}$（其中s为这一温度下的溶解度）．
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7．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/克 | 2 | 2 | 84 | 5 |
| 反应后质量/克 | 待测 | 24 | 0 | 14 |
| A． | 分解反应 | B． | 化合反应 | C． | 置换反应 | D． | 复分解反应 |
4．有一包白色固体，可能含有CuCl2、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种．为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失．
综合上述实验现象，下列判断正确的是（ ）
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失．
综合上述实验现象，下列判断正确的是（ ）
| A． | 由①得原白色固体中一定不含CuCl2，一定含有CaCO3 | |
| B． | 由②③得原白色固体中一定含有Ba（OH）2，一定不含有Na2SO4 | |
| C． | 由实验现象判断，白色固体中至少有3种固体 | |
| D． | 由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况 |
11．铁的下列化合物，不能用单质直接化合的方法制得的是（ ）
| A． | FeCl3 | B． | FeCl2 | C． | FeS | D． | Fe3O4 |
1．某净水丸分内外两层，对饮用水有杀菌消毒作用．使用时直接将它投入适量水中，外层优氯净（C3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，几分钟后内层的亚硫酸钠（Na2SO3）会将水中的余氯（HClO等）除去．下列关于该净水丸的叙述不正确的是（ ）
| A． | 优氯净由5种元素组成 | |
| B． | C3O3N3Cl2Na中各元素的质量比为3：3：3：2：1 | |
| C． | 次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为+1 | |
| D． | 除去余氯的主要反应为：Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCl |
