Question

6．56克铁可以和400克稀硫酸溶液恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸亚铁？
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）100克这种硫酸溶液稀释成20%的稀硫酸溶液需加水多少克？
（4）反应后所得溶液中的溶质是什么？溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量．然后根据溶质质量分数公式计算即可．根据溶质质量一定，运用溶质质量分数公式计算即可．

解答 解：设可制得的氢气的质量为x，得到的硫酸亚铁的质量为y，硫酸的质量为z
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56    98        152     2
56g   z           y      x
$\frac{56}{56g}=\frac{98}{z}=\frac{152}{y}=\frac{2}{x}$
（1）x=2g，y=152g，
（2）z=98g
这种硫酸溶液的溶质质量分数为：$\frac{98}{400g}$×100%=24.5%；
（3）设加水的质量为a，则有：（100g+a）×20%=100g×24.5%，a=22.5g．
（4）反应后所得溶液中的溶质是硫酸亚铁，溶液的溶质质量分数是：$\frac{152g}{56g+400g-2g}×100%$≈33.5%．
答：（1）可制得氢气2g；把溶液蒸干，得到152g硫酸亚铁；
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是24.5%；
（3）100克这种硫酸溶液稀释成20%的稀硫酸溶液需加水22.5g；
（4）反应后所得溶液中的溶质是硫酸亚铁，溶液的溶质质量分数是33.5%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．