Question

10．亚硝酸钠（NaNO₂）有毒、有咸味，外形与食盐相似．人若误食会引起中毒．NaNO₂、NaCl的溶解度曲线如图所示．请回答下列问题：
（1）某同学设计的鉴别NaNO₂、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0g NaNO₂和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．你认为此方案是否可行？可行（填“可行”或“不可行”）．
（2）除去NaNO₂固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶然后过滤、洗涤、干燥．
（3）20℃时，将182.2g NaNO₂饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为41.1g．
（4）分别将60℃时等质量的NaNO₂、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是NaNO₂（填“NaNO₂”或“NaCl”）．

Answer 1

分析 （1）据20℃时亚硝酸钠的溶解度和氯化钠的溶解度解答；
（2）根据题目信息和溶解度曲线可知：NaNO₂、NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而NaNO₂溶解度随温度的升高变化比NaCl的大，据此确定除杂方法；
（3）据该温度下亚硝酸钠的溶解度分析析出晶体的在；
（4）分别将60℃时等质量的NaNO₂、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是NaNO₂，因为NaNO₂溶解度随温度的升高变化比NaCl的大．

解答 解：（1）20℃时亚硝酸钠的溶解度是82.2g，即100g水中最多溶解82，2g的亚硝酸钠，而氯化钠的溶解度是37.0g；故取6.0gNaNO₂和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，亚硝酸钠可完全溶解，氯化钠最多溶解3.7g；所以观察现象：全部溶解的是NaNO₂，有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；
（2）根据题目信息和溶解度曲线可知：NaNO₂、NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而NaNO₂溶解度随温度的升高变化比NaCl的大，而氯化钠的溶解度随温度升高变化不大；所以除去NaNO₂固体中混有的少量NaCl，可加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可；
（3）20℃时NaNO₂的溶解度为82.2g，即100g水中最多溶解82.2g的亚硝酸钠，将182.2g NaNO₂饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，溶液中最多溶解41.1g，可析出晶体的质量是41.1g；
（4）分别将60℃时等质量的NaNO₂、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是NaNO₂，因为NaNO₂溶解度随温度的升高变化比NaCl的大；
故答案为：（1）可行；（2）降温结晶；（3）41.1g；（4）NaNO₂．

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和结晶的方法等，能较好考查学生分析、解决问题的能力．