题目内容

20．下列物质由离子构成的是（　　）
A．氨气B．硫酸铜C．铜D．金刚石

分析 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．

解答 解：A、氨气是由氨分子构成的，故选项错误．
B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确．
C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误．
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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10．下列除杂的实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
AH2（HCl）通过足量的碳酸钠溶液，干燥
BBaCl2溶液（HCl）加入过量的氢氧化钡溶液
CCu（CuO）加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
DNaCl溶液（Na2CO3）加入适量的Ca（NO3）2溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
11．化学实验要用到一些仪器而且要严格按照操作要求进行实验，在横线上填写仪器的名称或错误操作可能造成的后果．
（1）过滤时，用来引流液体的仪器是玻璃棒；
（2）用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是烧杯；
（3）吸取和滴加少量液体试剂的仪器是胶头滴管；
（4）倾倒液体时，标签没有向着手心残留液流出腐蚀标签；
（5）用红磷测定空气中氧气含量的实验中，如果红磷的量不足，其他操作均正确，测得空气中氧气的含量＜$\frac{1}{5}$；（填“＞”或“=”或“＜”）
（6）为节约药品，用剩的药品放回原瓶污染瓶中药品．
8．综合如图所示验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题：
（1）实验A中，一定能够观察到的明显现象是澄清的石灰水变浑浊．
（2）实验B验证了氢氧化钙能跟酸、指示剂作用．
（3）实验C中发生的反应可用化学方程式表示为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）已知Na2CO3溶液呈碱性，将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是CaCl2、NaCl．
15．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），使用的方法正确的是（　　）
A．CO2气体（CO）--点燃B．O2（N2）--通过红热的铜丝
C．CO2气体（H2O）--通过无水氯化钙D．Fe（Cu）--在空气中燃烧
5．下列实验设计能达到目的是（　　）
选项ABCD
实验设计
实验目的证明二氧化碳与水反应生成碳酸证明水是由氢元素和氧元素组成的只能证明二氧化碳的密度比空气大证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果
A．AB．BC．CD．D
12．铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有气体产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
猜想与假设：产生的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．猜想的依据是质量守恒定律．
查阅资料：
①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色．
②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝．
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜．
④浓硫酸有吸水性
实验验证：
（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无SO2（填“有”或“无”）．
（2）用如图所示实验检验氢气和氧气：

B中观察到黑色固体逐渐变红，且管壁有水珠，证明该气体是H2．
实验反思：
（3）若没有浓H2SO4，对实验结论的影响是不能确认使黑色固体逐渐变红的气体是氢气．
（4）由上述实验可知，硫酸铜溶液中的溶质是H2SO4、CuSO4（填化学式）．
（5）写出产生气体的化学方程式H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑．
9．火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其反应的化学方程式为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2．若有1.6kg的氧气参与反应，能吸收二氧化硫的质量是多少？
16．一种黑色固体A和无色液体B混合，生成无色无味气体C，加热暗紫色固体E同时得到A和C，无色气体C能使带火星木条复燃．将银白色固体D放入盛有C的集气瓶中燃烧（集气瓶底部预留一层水），火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体F．写出A-F的名称：
A二氧化锰B过氧化氢C氧气D铁丝E高锰酸钾F四氧化三铁．

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