题目内容
用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）50毫升的酒精和50毫升的水混合后的体积 100毫升．
（2）20℃时饱和状态的熟石灰溶液的溶质质量分数 60℃时饱和状态的熟石灰溶液的溶质质量分数．
（3）5%的食盐溶液100克，取出50克，剩下溶液质量分数 5%．
（4）食盐水的导电性 蔗糖溶液的导电性．
（5）黄铜（铜、锌合金）的硬度 铜的硬度．
（6）地壳中铁的含量 铝的含量．
（1）50毫升的酒精和50毫升的水混合后的体积
（2）20℃时饱和状态的熟石灰溶液的溶质质量分数
（3）5%的食盐溶液100克，取出50克，剩下溶液质量分数
（4）食盐水的导电性
（5）黄铜（铜、锌合金）的硬度
（6）地壳中铁的含量
考点：分子的定义与分子的特性,溶质的质量分数,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,合金与合金的性质,溶液的导电性及其原理分析,地壳中元素的分布与含量
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成,溶液、浊液与溶解度,金属与金属材料
分析：（1）根据分子间存在间隔来分析；
（2）根据氢氧化钙的溶解度受温度的 影响情况来分析；
（3）根据溶液的特征来分析；
（4）根据酸碱盐溶液的导电性来分析；
（5）根据合金的优点来分析；
（6）根据地壳中金属元素的含量大小来分析．
（2）根据氢氧化钙的溶解度受温度的 影响情况来分析；
（3）根据溶液的特征来分析；
（4）根据酸碱盐溶液的导电性来分析；
（5）根据合金的优点来分析；
（6）根据地壳中金属元素的含量大小来分析．
解答：解：（1）因为分子之间有间隔，当把酒精和水混合以后，两种分子不发生化学反应，两种物质的分子相互穿插渗透，进入彼此的分子间隔，所以总体积会小于二者的体积之和；
（2）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃时，氢氧化钙的溶解度要比60℃时的溶解度要大，即20℃时氢氧化钙的饱和溶液中溶质的质量分数比60℃时饱和溶液中溶质的质量分数大；
（3）由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分性质是完全相同的，从100g5%的食盐溶液中取出50g，取出的溶液与剩余溶液中溶质的质量分数均不变，仍为5%；
（4）蔗糖溶液中没有自由移动的带电的离子，不导电；食盐溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能导电；
（5）合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；
（6）地壳中，元素的含量由低到高依次为氧、硅、铝、铁、钙等．
故答案为：（1）＜；（2）＞；（3）=；（4）＞；（5）＞（6）＜．
（2）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃时，氢氧化钙的溶解度要比60℃时的溶解度要大，即20℃时氢氧化钙的饱和溶液中溶质的质量分数比60℃时饱和溶液中溶质的质量分数大；
（3）由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分性质是完全相同的，从100g5%的食盐溶液中取出50g，取出的溶液与剩余溶液中溶质的质量分数均不变，仍为5%；
（4）蔗糖溶液中没有自由移动的带电的离子，不导电；食盐溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能导电；
（5）合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；
（6）地壳中，元素的含量由低到高依次为氧、硅、铝、铁、钙等．
故答案为：（1）＜；（2）＞；（3）=；（4）＞；（5）＞（6）＜．
点评：考查了粒子的特征、温度对于溶解度的影响、溶液的特征和性质、合金的优点和地壳中金属元素的含量，这需要学生对课本基础知识进行深入理解，才能顺利解答．
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