题目内容

某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)。试计算：

(1)用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？

(2)取20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3克，求废水中氢氧化钾的质量分数。

【答案】

（1）150g????? （2）1.12%

【解析】第(1)题，用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸需要向溶液中加入水，加水的过程中，溶质的质量是不变的。可根据这一点来计算。第(2)题7.3克盐酸中氯化氢的质量为7.3 g2%，根据化学方程式可以求出反应物氢氧化钾的质量。然后用氢氧化钾的质量比上20 g废水便得废水中氢氧化钾的质量分数。

解：(1)配制2%的稀盐酸的质量为＝150 g

加入水的质量为150 g－10 g＝140 g

(2) 设参加反应的氢氧化钾的质量为x

HCl?? ＋?? KOH=KCl＋H2O

36.5??????? 56

7.3 g2%?? x

36．5∶56＝(7.3g2%)∶x x＝0.224 g

废水中氢氧化钾的质量分数为×100%＝1.12%

练习册系列答案

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我市某化工厂排放的废水中含有HCl，化验员小李对本厂排放的废水中HCl的质量分数进行测定：将20mL废水（假定其密度为1g/cm³）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8g（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）．
（1）计算该废水中含HCl的质量分数．
（2）该厂每天产生废水100吨，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和．有关数据如下表所示：

物质	物质（或溶质）的相对分子质量	市场参考价（元/吨）
氢氧化钙粉末	74	200
10%的氢氧化钠溶液	40	100

你将选择

（写化学式）来中和废水中的HCl，请通过计算说明选择理由：

吨）
氢氧化钙粉末 74 200
10%的氢氧化钠溶液 40 100
你将选择______（写化学式）来中和废水中的HCl，请通过计算说明选择理由：

某化工厂排放的废水中含有HCl会造成水体的严重污染。经测定，某工厂产生的废水中，HCl的质量分数为0.73%，为保证该厂每天产生的100吨废水无害排放，必须对废水进行处理。已知Ca(OH)₂粉末的市场价为400元／吨，10％的NaOH溶液的市场价为300元／吨。若仅从成本考虑，选用何种原料更加经济？通过计算说明。

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