题目内容
10．将硫酸氢钠溶液滴入盛有锌粒的试管中，可以观察到锌粒表面有气泡产生，该反应的化学方程式为：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑，某同学就该实验的现象及反应化学方程式，得出以下结论，其中正确的是（ ）| A． | 单质跟化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应一定是置换反应 | |
| B． | 上述反应中，金属锌变成锌离子进入溶液，实际上是金属得到了电子 | |
| C． | 硫酸氢钠电离时产生的阳离子含氢离子，故硫酸氢钠溶液呈酸性 | |
| D． | 硫酸氢钠与金属锌反应后的产物是盐和氢气，符合酸的共性，硫酸氢钠属于酸类 |
分析 A、根据置换反应的定义考虑；
B、根据锌由原子变为离子的方法考虑；
C、根据酸性溶液的特征分析．
D、根据酸的定义考虑，电离时，电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸．
解答 解：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物中含有两种化合物，所以不属于置换反应，故A错；
B、锌由原子变为离子失去两个电子，故B错误；
C、硫酸氢钠电离时产生的阳离子中含有氢离子，因此溶液呈酸性，故C正确；
D、电离时，电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，硫酸氢钠电离出来的阳离子中不仅含有氢离子，还含有钠离子，不属于酸，属于盐，故D错误；
故选：C．
点评 本题属于信息题的考查，解答本题关键是要知道置换反应的定义，熟悉酸、碱、盐的定义和判断方法．
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