题目内容
提纯某KCl样品（含有少量的MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：
样品
溶液
浊液
滤液
溶液
回答下列问题：
（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和 ．
（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式 ．
（3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K2CO3 ．
（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有 （填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干．
（1）烧杯 （2）Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH
（3）过量 （4）HCl 蒸发皿 出现较多固体
解析试题分析：（1）溶解、过滤时都要用到玻璃棒和烧杯．
故填：烧杯．
（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，说明试剂A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：
Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．
故填：Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．
（3）在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加碳酸钾过量．
故填：过量．
（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有盐酸，盐酸中的溶质是氯化氢，化学式是HCl．
故填：HCl．
蒸发结晶时，用到的仪器是蒸发皿．
故填：蒸发皿．
加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时，停止加热，用余热使水分蒸干．
故填：出现较多固体．
考点：混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题主要考查杂质的去除、化学方程式的书写、蒸发结晶等方面的知识，要注意蒸发结晶操作过程中，停止加热的时间要掌握好．
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是
| A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水） |
| B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液 [Ba(OH)2溶液] |
| C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸） |
| D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液 [Ca(OH)2溶液] |
在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某化学兴趣小组同学为探究其组成，进行了如下实验。
（1）甲同学取少量该物质在足量的氧气中充分燃烧，经检验生成物是水和二氧化碳，由此可得出的结论是
（选填序号）。
| A．该物质中只含有碳、氢元素 |
| B．该物质中只含有碳、氧元素 |
| C．该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 |
| D．该物质由碳、氢、氧三种元素组成 |
（3）丙同学根据乙同学的实验数据和分析结果，进一步计算出该物质中碳原子和氢原子的个数比为 （填最简整数比）。
（8分）某兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行研究。
[查阅资料]
（1）过氧化钠化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。
其中相关反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液
（3）[猜想与假设]猜想Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3
猜想Ⅱ：固体为NaOH、Na2CO3
猜想Ⅲ：固体为NaOH
猜想Ⅳ：固体为Na2CO3
[实验推断]
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解。 | ________________ | 猜想Ⅰ不成立。 |
| ②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液。 | ________________ | 证明有Na2CO3存在。该反应的化学方程式为________。 |
| ③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液。 | ________________ | 证明有NaOH存在。 |
| 综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。 | ||
________________________________________________________________。
[拓展迁移]小组同学认识到过氧化氢（Na2O2）应该____________保存。
