题目内容
【题目】下表是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：
（1）具有相似化学性质的一组元素是_______。
A Na、Cl B C、Be C F、Cl D Cl、Ar
（2）由第7号元素和第12号元素的原子形成化合物的化学式为_______。
（3）某粒子的结构示意图为
，当x-y=8时，该粒子的符号为_______。
（4）钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比为1:1:4的化合物，则此化合物中氯元素的化合价为________。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。下列各组粒子中属于等电子体的是________。
A NO和O2 B CO和N2 C SO2和CO2 D NH4+和H2O
【答案】C Mg3N2 
+7 B
【解析】
（1）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，据此进行分析解答；
（2）根据第7号元素与第12号元素分别是氮元素和镁元素，组成的化合物是氮化镁解答；
（3）原子结构示意图的意义以及题干提供的信息进行分析解答即可；
（4）根据化合物中各元素化合价的代数和为0解答；
（5）根据具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体解答。
(1)根据题意，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，F和Cl属于同一族(纵行)，化学性质相似，故选：C；
(2)第7号元素与第12号元素分别是氮元素和镁元素，Mg元素显+2价，N元素显-3价，组成的化合物是氮化镁，化学式为：Mg3N2；
(3)当xy=8时，说明带有2个单位的负电荷，该粒子的核内质子数为16，故是硫离子，属于非金属元素，故填：S2-；
(4)钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比为1:1:4的化合物,则此化合物的化学式为NaClO4，Na元素显+1价， O元素显-2价，设Cl元素化合价为x，则+1+x+（-2）=0，解得x=+7，此化合物中氯元素的化合价为+7价；
(5)A. 一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体；
B. 一氧化碳和氮气的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体；
C. 二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体；
D. NH4+和H2O的原子个数不相等，不属于等电子体。
故选：B。
【题目】铬(Cr)是一种重要的金属材料，具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。实验中学化学小组同学以“比较铬、铝、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。
（查阅资料）(1)铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
(2)铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。
（提出猜想）小组考虑到铝的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．猜想一：铬＞铝＞铜；猜想二：铝＞铜＞铬；猜想三：铝＞铬＞铜
（实验过程）相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铬、铝、铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀硫酸中(反应中Cr显+2价)，
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验 方案 |
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实验 现象 | 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 | _____ | 铝片表面产生气泡较快。 |
结论 | 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 | 铜不与稀硫酸反应 | ____ |
三种金属在金属活动性顺序中猜想_____正确。 | |||
（分析拓展）(1)不锈钢是一种____(填“纯净物“”或“混合物”)，三种金属片用砂纸打磨光亮的目的是____。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是____。
(3)第一小组提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_____。
(4)第二小组认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是______。
（共同归纳）比较金属活动性强弱的方法有①____，②_____。
