题目内容
硝酸钠、氯化钠和X（不含结晶水）三种物质的溶解度曲线如图一所示，请回答：
（1）t1℃时，NaNO3、NaCl、X的溶解度大小关系为 ．
（2）如图二，往试管中滴加适量36%的醋酸，试管中发生的化学反应属于 反应（填“吸热”或“放热”），反应完成后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊．请判断该饱和溶液中的溶质一定不是NaNO3、NaCl、X三种物质中的 ．
（3）分别将NaNO3、NaCl、X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ．
【答案】分析：（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；
（2）根据化学反应中的放热和饱和溶液析出晶体的变化考虑；
（3）根据降温后溶质的变化情况考虑．
解答：解：（1）从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时它们的溶解度大小顺序是：
＞SNaCl=Sx（或NaNO3＞NaCl=X）；
（2）碳酸氢铵与醋酸反应发生的是吸热反应，使温度降低，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊说明有晶体析出，即降温后溶解度减小，所以不可能是X；
（3）降温后NaNO3、NaCl的溶解度都减小，会析出晶体，仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关：溶质质量分数=
×100%；降温到t1℃时因为NaNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，所以降温后NaNO3的溶质质量分数大于NaCl的溶质质量分数；由于X的溶解度增大，溶质质量分数不变，因为t1℃NaCl的溶解度大于t2℃X的溶解度，所以NaCl的溶质质量分数大于X的溶质质量分数．
故答案为：
（1）
＞SNaCl=Sx（或NaNO3＞NaCl=X）；
（2）吸热；X；
（3）NaNO3%＞NaCl%＞X%（或NaNO3＞NaCl＞X．
点评：解答本题关键是知道溶解度大小的比较，饱和溶液溶质质量分数的计算方法．尤其是降温后溶质质量分数的计算和比较方法．
（2）根据化学反应中的放热和饱和溶液析出晶体的变化考虑；
（3）根据降温后溶质的变化情况考虑．
解答：解：（1）从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时它们的溶解度大小顺序是：
＞SNaCl=Sx（或NaNO3＞NaCl=X）；（2）碳酸氢铵与醋酸反应发生的是吸热反应，使温度降低，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊说明有晶体析出，即降温后溶解度减小，所以不可能是X；
（3）降温后NaNO3、NaCl的溶解度都减小，会析出晶体，仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关：溶质质量分数=
×100%；降温到t1℃时因为NaNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，所以降温后NaNO3的溶质质量分数大于NaCl的溶质质量分数；由于X的溶解度增大，溶质质量分数不变，因为t1℃NaCl的溶解度大于t2℃X的溶解度，所以NaCl的溶质质量分数大于X的溶质质量分数．故答案为：
（1）
＞SNaCl=Sx（或NaNO3＞NaCl=X）；（2）吸热；X；
（3）NaNO3%＞NaCl%＞X%（或NaNO3＞NaCl＞X．
点评：解答本题关键是知道溶解度大小的比较，饱和溶液溶质质量分数的计算方法．尤其是降温后溶质质量分数的计算和比较方法．
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