题目内容
16．下列对相关知识的归纳中，全部正确的是（ ）| A． | 地壳中含量最多的金属元素是铁元素，微量硒元素可以防癌，过量的硒会致癌 | |
| B． | 误服重金属盐中毒，马上服用蛋清可减轻毒性稀释浓硫酸时，要把水注入浓硫酸中 | |
| C． | 我国化学家张青莲创造了“联合制碱法”俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律 | |
| D． | 对化石燃料进行综合开发可提高其利用率，氢气燃烧放热多、无污染，被称为“绿色能源” |
分析 A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素；
B、稀释浓硫酸时，要“酸入水”；
C、我国化学家侯德榜创造了“联合制碱法”；
D、对化石燃料进行综合开发可提高其利用率，氢气燃烧放热多、无污染，被称为“绿色能源”．
解答 解：A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，错误；
B、稀释浓硫酸时，要“酸入水”，错误；
C、我国化学家侯德榜创造了“联合制碱法”，错误；
D、对化石燃料进行综合开发可提高其利用率，氢气燃烧放热多、无污染，被称为“绿色能源”，正确．
故选D．
点评 本题难度不大，可依据已有的知识解答．
练习册系列答案
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6．相同的元素可以组成不同的物质，如蔗糖（C12H22O11）、酒精（C2H5OH）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）四种物质的组成元素相同，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 四种物质中，只有碳酸（H2CO3）不属于有机物 | |
| B． | 酒精既是一种溶剂，也是一种重要的燃料 | |
| C． | 蔗糖、醋酸分子中氢、氧原子个数比都为2：1 | |
| D． | 蔗糖由12个碳原子、33个氢原子、11个氧原子构成 |
4．规范的操作是实验成功的前提．下列实验操作不正确的是（ ）
| A． | 将实验过程中剩余的试剂丢弃是浪费行为．所以，实验结束后，都应回收并放回原试剂瓶 | |
| B． | 为了防止液体滴到试管外部，滴管应伸入试管内小心滴加液体 | |
| C． | 用干燥pH试纸来测定溶液的酸碱度 | |
| D． | 没有腐蚀性的药品可直接放在托盘上称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量 | |
| E． | 取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外 | |
| F． | 用试管夹夹持试管给液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己，试管内液体不超过试管容积的一半 |
11．2017央视调查：90%的白血病患儿，家中曾在半年内做过装修，苯（C6H6）和甲醛（CH2O）都是室内装修导致的室内污染物质，它们来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 苯和甲醛都属于有机物 | |
| B． | 苯和甲醛都是对人体有害的物质 | |
| C． | 碳元素质量分数：CH2O＞C6H6 | |
| D． | 苯和甲醛完全燃烧都生成二氧化碳和水 |
3．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：
②硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；
③高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
④碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2． 试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是使铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓．
800℃
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）
①A中现象是：玻璃管壁出现淡黄色固体；
②B中盛放的溶液可以是a（填字母），实验现象为产生沉淀；
a．Ca（OH）2 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③D中收集的气体是CO（填化学式）．
资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 8.6 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 11.1 |
③高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
④碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2． 试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是使铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓．
800℃
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）
①A中现象是：玻璃管壁出现淡黄色固体；
②B中盛放的溶液可以是a（填字母），实验现象为产生沉淀；
a．Ca（OH）2 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③D中收集的气体是CO（填化学式）．
8．以下实验操作能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去CO2中少量的CO | 点燃 |
| B | 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 | 加入足量的铜粉 |
| C | 鉴别碳酸钙粉末和氯化钙粉末 | 加入稀盐酸 |
| D | 鉴别硬水和软水 | 加入活性炭 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |