Question

为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，取一定质量的该样品充分地溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，生成10g碳酸钙沉淀。

⑴计算样品中碳酸钠的质量；

⑵已知样品中钠元素的质量为27．5g，计算样品中氢氧化钠的质量。

 

Answer 1

（1）10．6g （2）40g

【解析】

试题分析：(1) 一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠, 溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，方程式：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，根据碳酸钠与碳酸钙的质量关系，即可求出样品中碳酸钠的质量

【解析】
设样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

106           100 

x           10 g  

106/x＝100/10 g x＝10．6 g

(2) 根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数

样品中碳酸钠含钠元素的质量为：

10．6 g×（23×2/106）＝4．6 g

27．6 g －4．6 g ＝23 g

样品中氢氧化钠的质量为：23 g/(23/40)＝40 g

答：样品中碳酸钠的质量是10．6 g，氢氧化钠的质量是40 g

考点：根据化学方程式计算，根据化学式计算