Question

（4分）根据质量守恒定律解释并推断。

⑴铜丝在空气中加热后质量变大；

⑵乙炔是极易燃烧的气体，可用于照明、焊接及切割金属，相对原子质量为26。 1．3g乙炔在空气中充分燃烧，生成4．4g二氧化碳和0．9g水，推断乙炔的化学式，写出推断过程。

 

Answer 1

（1）铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜与氧气的质量总和

等于反应后生成的氧化铜的质量，所以加热后铜丝质量变大

（2）C2H2

【解析】

试题分析：（1）铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜与氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量，所以加热后铜丝质量变大

（2）由二氧化碳和水的质量可知，碳元素的质量是4．4 g×12/44=1．2 g，氢元素的质量是0．9 g×2/18=0．1 g，两种元素质量之和是1．3 g，因此乙炔由碳、氢元素组成，碳、氢元素的原子个数比是(1．2 g/12):(0．1 g/1)= 1:1，已知乙炔的相对分子质量是26，因此化学式为C2H2

考点：质量守恒定律