题目内容
(6分)在实验室里，同学们正在完成粗盐提纯的实验，对于实验得到的精盐样品，能否配制生理盐水，同学们有如下猜想：
【猜想与假设】
甲同学猜想：样品可以用来配制生理盐水；
乙同学猜想：样品不可以用来配制生理盐水；
【表达与交流】
你认为，乙同学猜想的理由是（1） ；
【探究实验一】乙同学取样品溶于水，向溶液中加入氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀生成。过滤后，向滤渣中入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，但无其他现象，再过滤，得到滤液中的溶质和第一次过滤得到的滤液中所含有的阴离子不同。则样品中含有的一种可溶性杂质为（2）___________________________；
丙同学为了验证样品中的杂质，继续向第一次过滤得到的滤液中加入碳酸钠溶液，又观察到有白色沉淀产生，得出结论样品中还含有的另一种可溶性杂质氯化钙。
【反思与评价】请你评价丙同学的结论：（3）___________________________。
【提出问题】如何证明丙同学的结论?
【收集证据】乙同学再取样品溶于水，加入（4）__________溶液，振荡、过滤，向滤液中加入（5）_________溶液观察到（6）___________________________现象证明含有氯化钙。
【表达与交流】请你设计实验方案除去样品中的两种杂质将样品提纯为纯净的氯化钠。取样，依次加入（7）____ ______________三种试剂，过滤，再加入（8）_______________，最后通过蒸发得到可以配制生理盐水的纯净氯化钠固体。
（1）粗盐提纯只是除掉了粗盐中的难溶性杂质，得到的精盐中仍然含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，因此不能用来配制生理盐水
（2）硫酸镁
（3）不正确，滤液中加入碳酸钠产生白色沉淀可能是溶液中的氯化钙与碳酸钠反应生成，也可能是过量的氢氧化钡与碳酸钠反应生成的，因此不能证明样品中含有氯化钙
（4）过量的氢氧化钠 （5）碳酸钠(或碳酸钾) （6）产生白色沉淀
（7）足量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠（或氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠或氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠）
（8）足量的稀盐酸
【解析】
试题分析：（1） 生理盐水就是氯化钠的水溶液， 乙同学猜想：样品不可以用来配制生理盐水的理由是：粗盐提纯只是除掉了粗盐中的难溶性杂质，得到的精盐中仍然含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，因此不能用来配制生理盐水
（2） 乙同学取样品溶于水，向溶液中加入氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀生成。过滤后，向滤渣中入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，但无其他现象，说明沉淀中既有能与稀硝酸反应的沉淀硫酸钡，又有能溶于稀硝酸的沉淀，但没有现象，说明是氢氧化镁，则样品中含有的一种可溶性杂质为：硫酸镁
（3） 评价丙同学的结论：不正确，滤液中加入碳酸钠产生白色沉淀可能是溶液中的氯化钙与碳酸钠反应生成，也可能是过量的氢氧化钡与碳酸钠反应生成的，因此不能证明样品中含有氯化钙
（4）要证明丙同学的结论，再取样品溶于水，加入过量的氢氧化钠溶于，除去溶于中的硫酸镁，振荡、过滤，向滤液中加入（5）碳酸钠(或碳酸钾)，溶液观察到（6）产生白色沉淀证明含有氯化钙
（7）根据上面的分析溶液中含有的两种杂质：氯化钙、硫酸镁，要除去这两种杂质，依次加入足量的氯化钡（除去硫酸根离子）、氢氧化钠（除去镁离子）、碳酸钠（除去钙离子），
（8）再加入足量的稀盐酸，最后通过蒸发得到可以配制生理盐水的纯净氯化钠固体
考点：物质的除杂，常见的白色沉淀
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区分下列各组物质的两种方法都不合理的是( )
| A | B | C | D |
区分的物质 | 氨气和二氧化碳 | 聚乙烯塑料和聚氯乙烯 | 金和l8K黄金 | 硫酸钾和氯化铵 |
方案一 | ．闻气味 | 加热。看是否熔化 | 加入稀盐酸 | 加入氯化钡溶液 |
方案二 | 通人澄清的石灰水 | 点燃，闻气味 | 观察颜色 | 加熟石灰研磨，闻气味 |
