Question

NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液(又叫苦卤)。下图为母液中最主要的四种盐(NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)的溶解度曲线图。回答下列问题：

(1)①90℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度曲线的是_________。(填“A”或“B”)此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______(请写出计算表达式即可)

②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的 是___________。(填化学式)

(2)60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是_____________。

(3)工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验(每组实验取250mL母液)：

实验序号	反应温度/℃	反应时间/min	反应pH值	Mg2+的沉淀率/%
a	40	60	10	90.1
b	40	60	12	92.7
c	40	90	12	93.6
d	50	60	12	96.4
e	50	90	12	x

①反应过程中需测定溶液的pH，则测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用_____________，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH。

②实验a和b对比，可得到的结论是___________________。

③表格中X的数值可能为__________(填编号)。

A．95.8 B．92.1 C．97.2 D．93.1

A 7/17 NaCl 升高温度 用玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)溶液滴到pH试纸上 在反应温度和反应时间相同时，反应pH值越大，Mg2+的沉淀率越大 C 【解析】(1)根据溶解度曲线解答；(2)根据氯化镁的溶解度曲线分析解答；(3)根据测定溶液pH的方法及对比实验分析解答。(1)①由溶解度曲线可知，90℃时，A的溶解度最大，故表示 MgCl2溶解度曲线的是A；此时饱和MgCl2溶液的质量分数...

Answer 1