题目内容
我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：（1）A点产生气体的质量m=
2.2
2.2
．（2）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）？
分析：据图可以看出，当消耗盐酸溶液36.5g时碳酸钠全部参加反应，据此可以求出生成的二氧化碳的质量和需要的碳酸钠的质量，据此解答即可．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故生成的二氧化碳的质量为：6g+36.5g-40.3g=2.2g，故填：2.2；
（2）设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
=
x=5.3g
碳酸钠的质量分数为：
×100%≈88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
（2）设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 2.2g |
碳酸钠的质量分数为：
| 5.3g |
| 6g |
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据图示、题干提供的信息结合反应的化学方程式进行．
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