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我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：（1）A点产生气体的质量m=
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）．
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是
分析：（1）根据产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系图，A点时碳酸钠与盐酸恰好完全反应，之后再加稀盐酸为过量不再发生反应，因此，根据质量守恒定律，利用最终烧杯内溶液总质量与反应前所加各物质总质量的差值，可求得放出二氧化碳质量；
（2）根据反应的化学方程式，由恰好完全反应放出二氧化碳的质量，可计算样品中所含有碳酸钠的质量，该质量与样品质量比可计算试样中碳酸钠的质量分数；
（3）至A点恰好完全反应后，所加稀盐酸过量就不再发生反应，因此，至B点时因盐酸过量，所得溶液为氯化钠和稀盐酸的混合溶液．
（2）根据反应的化学方程式，由恰好完全反应放出二氧化碳的质量，可计算样品中所含有碳酸钠的质量，该质量与样品质量比可计算试样中碳酸钠的质量分数；
（3）至A点恰好完全反应后，所加稀盐酸过量就不再发生反应，因此，至B点时因盐酸过量，所得溶液为氯化钠和稀盐酸的混合溶液．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，A点产生气体的质量=36.5g+6g-40.3g=2.2g；
故答案为：2.2g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
=
x=5.3g
试样中碳酸钠的质量分数=
×100%=88.3%
答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（3）B点时所加稀盐酸过量，所得溶液为氯化钠与稀盐酸的混合溶液，其中溶质为NaCl、HCl；
故答案为：NaCl、HCl．
故答案为：2.2g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 2.2g |
试样中碳酸钠的质量分数=
| 5.3g |
| 6g |
答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（3）B点时所加稀盐酸过量，所得溶液为氯化钠与稀盐酸的混合溶液，其中溶质为NaCl、HCl；
故答案为：NaCl、HCl．
点评：分析表示反应规律的曲线时，曲线的折点即图中A点为恰好完全反应，此后所加稀盐酸过量，不再发生反应．
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