Question

19．取4.8g的甲醇（CH₃OH）和6.4gO₂在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成4.4gCO₂，5.4gH₂O和物质X．则X的质量为1.4g，该反应的化学方程式为3CH₃OH+4O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+CO．

Answer 1

分析 首先根据质量守恒定律求出一氧化碳的质量，然后根据相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数，即可写出化学方程式．

解答 解：根据质量守恒定律可知，4.8g+6.4g=4.4g+5.4g+X，故x=1.4g；根据质量守恒定律，推测X可能为一氧化碳；故CH₃OH与O₂反应生成CO₂、H₂O 和CO，其方程式前面的化学计量数之比为$\frac{4.8g}{32}$：$\frac{6.4g}{32}$：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{5.4g}{18}$：$\frac{1.4g}{28}$=3：4：2：6：1，故化学方程式为：3CH₃OH+4O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+CO；
故答案为：1.4g；3CH₃OH+4O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+CO．

点评 根据质量守恒定律解答是解题关键．