题目内容
图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算：
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(1)该硫酸未开启前质量为________g(盛装的瓶子除外)；其中溶质的质量为________g．
(2)
欲配制500g溶质的质量分数为19.6％的稀硫酸，需这种硫酸________mL？(计算结果保留一位小数)．(3)
把(2)中配成的稀硫酸全部用于和足量的锌反应，可制得氢气多少克？
答案：920,901.6;54.3;2g#2克
解析：
解析：
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首先要读懂标签所提供的信息：①硫酸溶液的体积为 500mL；②溶液密度为 ；③溶质的质量分数为98％；④相对分子质量为98．(1)溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数．(2)根据稀释前后溶质质量不变进行计算，计算出质量，后再根据 ，求出体积．(3)利用 进行计算．
具体计算如下： (1) 瓶中硫酸未开启之前的质量为
其中溶质质量为 920g×98％=901.6g(2) 设需这种硫酸质量为x500g´ 19.6 ％=98％xx=100g 需这种硫酸的体积为 
(3) 设生成氢气的质量为y
可制得氢气 2g． |
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如图所示是市某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请认真阅读后解答下列问题．
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：
