题目内容

煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
考点：含杂质物质的化学反应的有关计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：由铁矿石的质量、矿石中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出含杂质4%的生铁的质量即可．
解答：解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t 
设理论上可以炼出铁的质量为x
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2 
160            112
800t            x
160
800t
=
112
x

解：x=560t 
含杂质4%的生铁的质量为：560t÷（1-4%）=583t
答：可炼出含杂质4%的生铁583t．
点评：本题考查含有杂质的物质的计算，学生应学会利用原子守恒的方法来得到关系式，并注意只有纯物质的质量才可代入计算．
练习册系列答案
相关题目
已知硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取40g过氧化氢溶液倒入烧瓶中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.5g，使过氧化氢完全分解，生成氧气1.6g．
计算：
（1）原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶剂的质量．
木炭不充分燃烧．
甲、乙、丙三种物质分别是高炉炼铁三种原料的主要成分，A-J是初中化学常见的物质，它们有如图转化关系（部分反应的生成物和反应条件已略去）．已知B在大气中的存在产生了温室效应，H是通常状况下密度最小的气体，D和G可以发生中和反应．请回答下列问题：
（1）写出化学式：甲
 
，B
 
．
（2）写出化学反应类型：反应①
 
，反应④
 
；
（3）写出符合要求的化学方程式：反应②
 
，反应③
 
；
（4）在上述转化中，I和J两种物质的组成元素相同，且反应⑤属于化合反应，则反应⑤的化学方程式为
 
．
某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【问题】Fe2O3能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？
【猜想】Fe2O3能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂．
【实验验证】
  实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 在试管中加入少量的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 木条不复燃 常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气，因此木条不能复燃．
实验二 在装有H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2O3，然后将带火星的木条伸入试管中
 
  
 
【结论】Fe2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率，故Fe 2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂．
【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还要补充一个探究实验．
实验三：【实验目的】探究
 
．
【实验步骤】①准确称量Fe2O3（少量）的质量；②重复实验二的步骤；③待反应结束，将试管里的物质进行
 
，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Fe2O3的质量．
【讨论】如果Fe2O3在反应前后质量不变，则说明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂．但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明问题，还需要再增加一个探究实验．
实验四：【实验目的】探究
 
．
跟据下图所示的实验装置图回答：

（1）实验仪器的（1）名称是
 
，（3）是
 
，（4）是
 
；
（2）实验室常用氯酸钾制取氧气，文字表达式式为
 
，可以选
 
图为发生装置，若要收集较纯的氧气应用
 
图方法来收集，在此实验中二氧化锰在反应前后的
 
和
 
不变．
根据下列装置图．回答有关问题：

（1）写出装置中标号仪器的名称：①
 
；②
 
．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是
 
（填字母）选择此装置的依据是
 
该反应的化学方程式为
 
．
用排水法收集氧气完毕后，停止实验时的操作顺序是
 
．
（3）实验室制取二氧化碳可选用的组合装置是
 
（填字母），该反应的化学方程式为
 
．检验CO2是否收集满的方法是
 
．
（4）收集某气体只能用D装置，由此推测该气体具有的性质是
 
（写两条）．
实验室制二氧化碳．
氢氧化钠是一种重要的化工产品．
（1）使用氢氧化钠时要特别小心，因为它具有强烈的
 
性．
（2）氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，其化学方程式为
 
．
（3）实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体，为了检验它的成分，某学习小组取少量该固体样品进行以下实验．已知：CaCl2溶液呈中性．

操作Ⅰ中用玻璃棒搅拌的作用是
 
；操作Ⅱ的名称是
 
．根据实验现象判断，固体样品中含有
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网