题目内容
某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。
资料:
，两电极，一端得到NaOH和
，另一端得到
。
（1）晾晒海水得到粗盐的原理是________________。
（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和_________。
（3）工业生产中应选择途径_______（“①”或“②”），理由是_________________。
（4）
可用于生产84消毒液（有效成分
，反应前后氯元素的化合价有________种。
（5）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是_________。
（6）图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与_____（填“a”或“b”）连接，才能使
练习册系列答案
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（含杂质
）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量
，溶液质量与反应的
].则:
时，溶液中生成物的溶质质量分数为_______（精确到0.1%）.若所取样品中的
℃时，65gA的饱和溶液中含有50g溶剂
℃，A、B两种物质的溶液溶质质量分数相同在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测定反应前后各物质的质量如下表：
物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 3 | 5 | 20 | 7 |
反应后质量/g | 10 | 5 | 8 | 待测 |
通过分析,判断下列说法正确的是
A. 测得反应后丁物质的质量为12g B. 乙物质一定是催化剂
C. 该反应是化合反应 D. 反应中甲与丙的质量比为10：8