Question

下列实验方案的设计中，可行的是（　　）

A．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉

B．用稀H₂SO₄可鉴别NaCl、NaOH、K₂CO₃、BaCl₂四种白色固体

C．为检验CaO中是否含有Ca（OH）₂，可将其加水后滴加酚酞溶液

D．为除去KNO₃中少量的NaCl，可采用降温结晶法

Answer 1

分析：A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
B、根据四种物质与稀硫酸反应产生的不同现象来判断能否鉴别它们，若两种物质与稀硫酸反应的现象相同，则无法鉴别它们．
C、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙进行分析判断．
D、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度变化的影响进行分析判断．

解答：解：A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故该实验方案不可行．
B、稀硫酸与K₂CO₃反应产生二氧化碳气体；与BaCl₂反应产生硫酸钡白色沉淀；与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显现象；与氯化钠不反应，无明显选项；不能出现四种明显不同的现象，不能鉴别，故该实验方案不可行．
C、氧化钙能和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙也有可能是生石灰和水反应生成的，不能证明CaO中是否含有Ca（OH）₂，故该实验方案不可行．
D、KNO₃和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液、使KNO₃先结晶出来、再过滤的方法；故该实验方案可行．
故选D．

点评：本题有一定难度，掌握抓住除杂质的原理、物质的鉴别方法、生石灰的化学性质、结晶的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键．