题目内容

8．如表是NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度．根据此表回答：
温度/℃01020304050
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
（1）当温度在10～20℃之间时，两种物质可配制成相同浓度的饱和溶液；
（2）50℃时将20g氯化钠加入50g的水中，充分搅拌后得到溶液的质量为68.5g，此时溶液为饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）

分析 （1）根据饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，配制成相同浓度的饱和溶液，它们的溶解度应相等，进行分析解答．
（2）50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，进行分析解答．

解答 解：（1）饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，配制成相同浓度的饱和溶液，它们的溶解度应相等，由NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度表，10～20℃之间时，它们的溶解度相等．
（2）50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，含义是50℃时，100g水中最多能溶解氯化钠37.0g，溶液达到饱和状态，则50℃时将20g氯化钠加入50g的水中，最多能溶解18.5g，则得到溶液的质量为50g+18.5g=68.5g；此时溶液为饱和溶液．
故答案为：（1）10～20；（2）68.5；饱和．

点评 本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%、溶解度的含义等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
18．铁和铜是生活中最常见的两种金属．某同学试图分离铁粉和铜粉，请根据所示图示回答：

（1）操作①的名称是过滤．
（2）溶液②中的溶质是硫酸亚铁，固体③加盐酸产生气体的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是氧气和水，若想不加盐酸即可实现铜铁分离，则对前一步实验的建议是加入过量的硫酸铜溶液．
19．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（　　）
A．磁感线既表示了磁场的分布，也表示了磁场的方向
B．水是由分子组成的，所以一切物质都是由分子组成
C．元素符号表示某种元素，所以不能表示某元素的原子
D．植物接受光照进行光合作用，所以不会进行呼吸作用
16．防治污染、改善环境已成为人们的共识．下列措施中，不利于改善大气质量、保护环境的是（　　）
A．城市主干道洒水保洁B．使用电动汽车使生活更加便捷
C．提倡使用太阳能热水器D．丰收后焚烧作物秸秆为天地施肥
3．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（　　）
A．CO和CO2的分子构成不同，所以它们的化学性质有差异
B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
D．有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的物质都是有机物
13．如图是实验室制取气体的常用装置．

（1）试从反应物状态、反应条件等方面分析，用A装置制取气体需满足什么条件？
（2）开始实验时，A、B装置在装药品前都要进行的一项操作是什么？
（3）碳酸氢钠固体受热会发生如下反应：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，若用该反应来制取并收集一瓶干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：bcde（填导管口的字母）
20．下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法中，正确的是（　　）
A．CO的含量增加会导致温室效应
B．二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，说明二氧化碳是一种酸
D．室内放一盆澄清的石灰水可以防止CO中毒
17．某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2：
（1）[查阅资料]甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如表信息：
资料名称物理性质描述化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
《普通化学教程》（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+．
（2）[实验设计]甲同学查阅资料后设计如下实验方案：按照如图进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．最终在B容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到主要现象的化学方程式有（可以分步书写）：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓．反应开始打开C的目的是把装置中的氧气排出．

（3）[意外发现]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？甲对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3．
（4）[阐释异议]乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2•nH2O所致．用热水浴的方式加热生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式Fe（OH）2•nH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2+nH2O
（5）[深入验证]欢迎你参加 该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者将Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后观察其颜色）．
17．某兴趣小组设计了如图装置来探究铁生锈的条件，
他们首先进行检查装置气密性，方法是双手紧贴试管外壁，若a端液面下降，说明装置气密性良好．然后放入药品进行实验探究，一段时间后他们观察到的现象是a端液面上升，b端液面下降．
但有同学认为该实验设计不能达到目的，理由可能是铁钉浸泡在食盐水中，有可能是铁钉锈蚀与食盐有关．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网