题目内容

向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO2的溶解）

已知：

OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3

BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

请回答：

（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为___________g．

（2）A点对应溶液中溶质有_________（填化学式）．

（3）B点横坐标为________（计算结果保留1位小数，下同）

（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量．（写出计算过程）

（1）5.3；（2）Na2CO3、NaCl、NaH CO3；（3）36.5；（4）C点对应的二氧化碳质量为1.1g。 【解析】 试题（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g×10%=3.5g； （2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na2CO3、NaCl、...
练习册系列答案
相关题目

下列除杂质的方法中错误的是（　　）

选项

物质

少量的杂质

除杂的方法

A．

稀硫酸

铜

过滤

B．

氯化钙溶液

稀盐酸

加入过量碳酸钙粉末、过滤

C．

二氧化碳

一氧化碳

点燃

D．

氯化亚铁溶液

氯化铜

加入过量铁粉、过滤

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】 A、稀硫酸为液体，铜为固体，故可采用过滤的方法将铜除去，选项正确；B、稀盐酸为杂质，可被过量的碳酸钙完全反应生成氯化钙、二氧化碳和水，而剩余的碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，选项正确；C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳为杂质并且少量，故无法点燃，选项错误；D、氯化铜可与铁粉发生置换反应，生成铜和氯化亚铁，铜为固体，可通过过滤除去，选项正确。故本题选C。 ...

用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15毫升；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9毫升。则该学生实际倒出的溶液体积( )

A. 小于6毫升 B. 大于6毫升 C. 等于6毫升 D. 无法确定范围

B 【解析】 初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为15mL是正确的量液方法，倒出部分液体后，向下俯视凹液面的最低处，读数为9 mL，俯视读数偏大，但量取的液体实际体积正好偏小，即剩余体积小于9 mL，所以该学生实际倒出液体的体积是肯定大于6mL．故选B．

结合下列实验装置图回答问题：

（1）实验室常用H2O2在二氧化锰催化作用下制取O2，选用的发生装置是______（填序号），反应的化学方程式：______．

（2）图C是探究FeCl3和CuSO4对H2O2分解效果的实验，可通过观察______（现象），判断两者的催化效果．

（3）要证明CO2不支持燃烧，密度比空气大的性质，你认为用______（填“D”或“E”）装置，操作方法效果更好．

B2H2O22H2O+O2↑产生气体的速率快慢D 【解析】 (1)根据过氧化氢分解能生成水和氧气；根据反应物、生成物的性质可以选择发生装置和收集装置；(2)根据探究FeCl3和CuSO4对H2O2分解催化效果的实验，可通过观察产生气体的速率快慢，判断两者的催化效果；(3)根据验证CO2不支持燃烧、密度比空气大的性质分析所用的图形。 (1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应的化学方...

下列有关实验操作及分析均合理的是（　　）

A. 排水法收集O2：导气管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净

B. 去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中立即过滤，导致产率偏低

C. 测定空气里O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低

D. 探究CO2性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭

B 【解析】 试题A、排水法收集O2:导气管口应待气泡连续均匀冒出才收集，收集到的O2更纯净，因为刚开始冒出的气泡是装置内的空气，错误，B、去除粗盐中难溶性杂质:将粗盐全部加入水中立即过滤，这样导致氯化钠来不及溶解就被当成杂质而除去导致产率偏低，正确，C、测定空气里O2含量:点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，这样会使集气瓶内的气体受热膨胀而排出，从而导致测定结果偏高，错误，D、探究CO...

在3Fe+2O2═Fe3O4反应中， 份质量的铁跟 份质量的氧气反应，生成 份质量的四氧化三铁。

【解析】 3Fe+2O2Fe3O4的反应中，每168份质量的铁和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成232份质量的四氧化三铁．

向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克。（已知：KHCO3 + HCl =" KCl" + H2O +CO2↑）下列说法正确的是

A. 混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1:1

B. 混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n×a%-w）克

C. 混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克

D. 混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克

D 【解析】 试题由CaCO3和KHCO3与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O可知，CaCO3、KHCO3与反应生成的二氧化碳的质量比都是100：44。故只要混合物的质量不变，生成的二氧化碳的质量就不变，都是w克，所以混合物中CaCO3和KHCO3的质量比可为任意比；反应后只有二氧化碳气体放出，所以混合物...

实验室制二氧化碳有以下操作：①向锥形瓶中加入大理石；②向长颈漏斗中注入稀盐酸；③检验生成的气体是二氧化碳；④检查装置气密性；⑤收集气体并验满二氧化碳．正确的操作顺序是

A. ④②③⑤① B. ④①②③⑤ C. ④②①③⑤ D. ④②⑤③①

B 【解析】 试题实验室制二氧化碳的操作中，先检查装置的气密性，然后先加入固体药品，再加入液体药品，收集然后检验。故选B.

如下图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是

A. 在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性

B. 与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃

C. 该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2∶1

D. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的

A 【解析】 A、纯水中自由移动的离子较少，导电性较弱，为了增强水的导电性，向水中加入硫酸钠，正确； B、电解水实验中与正极相连的电极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，错误； C、电解水实验中产生氢气与氧气的体积比是2:1，质量比为1:8，错误； D、水中不含有氢气和氧气，应该说水是由氢元素和氧元素组成的，正确。故选A 。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网