题目内容
【题目】化学实验室里，老师给同学们准备了如下实验装置
（1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式________；并写出选择A作发生装置的原因是什么？______
（2）实验室常用B或C装置制取CO2，制取二氧化碳的化学方程式为______；其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原理。________
（3）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤。_______
（4）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）。
①制取氨气应选用的发生装置是_______（填字母代号）。
②经过查阅资料我们知道：氨气极易溶于水，氨水显碱性。则下图实验可观察到什么现象？_______
（5）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。
试计算：样品中铜的质量分数。_______
【答案】
或
反应物是固体，反应条件是加热 
关闭弹簧夹，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止 先将集气瓶装满水，再将O2从b口通入 A 试管内液面上升，且溶液变红 67.5%
【解析】
（1）A装置适用于固体加热反应，用高锰酸钾反应制取氧气和氯酸钾、二氧化锰反应制取氧气都可用A装置，化学方程式为：（或）；因为高锰酸钾分解制取氧气和氯酸钾、二氧化锰反应制取氧气反应物都是固体，且反应条件都是加热，故可用A装置；
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
C装置中反应停止的原理：关闭弹簧夹，固液接触反应产生二氧化碳，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止；
（3）若用D装置采用排水法收集O2，将集气瓶内充满水，因为氧气的密度比水小，所以将氧气从b端通入，将水从a端排出，从而收集氧气；
（4）①加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3），该反应属于固体加热反应，故发生装置应选A；
②因为氨气易溶于水，氨气与水反应生成氨水，氨水呈碱性，使无色酚酞试液变红，由于氨气溶于水，试管内压强减小，试管内液面上升，故实验现象为：溶液变红，试管内液面上升；
（5）由图可知，生成氢气的质量为0.1g，设样品中锌的质量为x
x=3.25g
样品中铜的质量分数为：
。
