题目内容

18．纳米TiO2具有多种独特优异性能，所以被广泛应用于很多领域．
（1）纳米二氧化钛光催化技术应用于空气净化器-----光触媒空气净化器．纳米二氧化钛能将空气中的甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、二氧化硫等污染物直接分解成无毒无味的物质，从而达到消除空气污染的目的．苯中碳、氢元素的质量比为12：1．
（2）工业上利用二氧化钛-----三氧化二铁作光催化剂处理废水（含SO32-或Cr2O32-），将有毒的Cr2O32-降解为毒性比Cr2O32-小几十倍，甚至百倍的Cr3+．在转化为Cr3+的过程中Cr元素化合价升高（填“升高”“不变”或“降低”）．
（3）制备纳米TiO2的方法很多，如将TiCl4气体导入高温的氢氧火焰中，其化学方程式为
TiCl4+2H2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiO2+4R，则R的化学式为HCl．

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据元素化合价的计算方法来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析．

解答 解：（1）苯中，碳、氢元素的质量比为：（12×6）（1×6）=12：1；故填：12：1；
 （2）在Cr2O32-中，氧元素显-2价，该离子显-2价，故其中Cr元素显+2价，而Cr3+中Cr元素显+3价，故化合升高，故填：升高；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类、数目均不改变，反应前有：1个Ti、4个Cl、4个H、2个O，反应后有：1个Ti、2个O，而R前面的化学计量数为4，故R的化学式为HCl，故填：HCl．

点评 本题考查了化学式的意义及其计算、化合价的计算以及质量守恒定律的应用，难度不大．

练习册系列答案
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20．我区很多乡镇建起了沼气池，不仅为我区节约了能源，而且为减少污染也做出了很大贡献．沼气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】：甲 CO2 H2O；乙 CO  H2O；丙 NH3CO2 H2O；丁 CO2 CO  H2O．
你认为丙同学的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变（或质量守恒定律）．
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：
（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否．
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中有水蒸气和二氧化碳．
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）C中红色粉末变成黑色的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是充足的氧气，使燃料充分燃烧．
（5）某课外小组的同学们认为尾气中的一氧化碳可以利用下装置中的一种重复利用，避免污染环境或浪费能源．于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究．其中最合理的装置是③（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）．
1．实验室常用下列装置制取气体，请回答：

（1）写出编号所指仪器的名称：①长颈漏斗； ②集气瓶；
（2）若只能用D装置收集某气体，该气体必须具备的性质是密度比空气小，且不与空气中成分发生反应，溶于水；
（3）小张选用C装置制取某气体，装置B也可以用来制取该气体，比较B、C两装置，B装置的一个突出优点是能随时控制反应的进行；
（4）小杨选用A装置加热高锰酸钾的方法制取氧气，需要改进的是试管内放一小团棉花，该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若用G装置收集并测量制得氧气的体积，需在瓶内先装满水，气体从b（选填“a”或“b”）端导管通入，且需要补充的一种玻璃仪器是量筒．
6．人体缺乏铁元素会引起的疾病是（　　）
A．骨质疏松B．甲状腺肿大C．贫血D．智力低下
13．对容器口进行磨砂处理可提高容器的密封性．下列仪器中容器口进行了磨砂处理的是C
A．烧杯 B．量筒 C．滴瓶  D．集气瓶．
3．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（　　）
物质abcd
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反应后的质量（g）5.2X2.87.6
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10．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6等份分别加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份
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（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；表格中，m=2.5．
（2）计算合金样品中镁的质量分数？
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计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数．
8．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法正确的是（　　）
物质abcd
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反应后的质量/gxy010
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C．当y≤20时，该反应一定是分解反应D．x的取值范围：0≤x≤30

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