Question

在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H₂，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（　　）

• A、Cu和Mg
• B、Zn和Al
• C、Mg和Zn
• D、Zn和Cu

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：推断混合物的可能组成

分析：首先根将样品的质量看成是纯金属的质量，据金属与酸反应的化学方程式计算所能生成的氢气，然后根据近似平均值法判断金属的组成，铝、镁、铁、锌与足量的酸反应生成氢气的质量依次减少．

解答：解：设5.6g纯铁生成氢气的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
5.6g            x
则

56

5.6g

=

2

x

  解得x=0.20g
5.6g铁的样品能生成0.20g氢气，说明铁中混有的金属，一种与酸反应生成氢气的能力比铁强，一种与酸反应生成氢气的能力比铁弱或不产生氢气
A、相同质量的镁生成氢气的质量比铁多，铜不与酸反应生成氢气，铁中可能混有这两种金属；
B、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少，相同质量的铝生成氢气的质量比铁多，铁中可能混有这两种金属；
C、相同质量的镁生成氢气的质量比铁多，锌与酸反应生成氢气比铁少，铁中可能混有这两种金属；
D、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少，铜不与酸反应生成氢气，铁中不可能混有这两种金属；
故选：D．

点评：本题考查了混合金属与酸反应生成氢气时金属成分的判断，完成此类题目，可以首先采用极值法，将不纯金属看成是纯金属，计算生成氢气的质量，然后利用近似平均值法判断金属的成分．