Question

下表是氯化钠和硝酸钾不同温度的溶解度，按要求回答问题：

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl[来	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）硝酸钾溶液中的溶质是    ．
（2）在40℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，成为饱和溶液的是    溶液，该饱和溶液的质量是    g采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是    （填字母序号）．
A．溶质的质量不变   B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液的质量增大     D．可升高温度或增加溶剂．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据溶液中溶质和溶剂的判断进行分析即可；
（2）根据表格中的数据并结合饱和溶液和不饱和溶液的转化方法进行分析并完成解答．
解答：解：（1）根据溶液中溶质和溶剂的判断方法可以知道，硝酸钾溶液中，硝酸钾为溶质，水为溶剂；
（2）根据表格中的数据可以知道在40℃时，NaCl的溶解度为36.6g，KNO₃的溶解度为63.9g，所以向两个分别盛有50gNaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水能够到达饱和的为氯化钠，该溶液的质量为：36.6g+100g=136.6g；
A、剩余固体溶解，所以溶液中溶质的质量增加，故A说法错误；
B、根据表中数据可以知道升高温度不能形成氯化钠的不饱和溶液，所以只有加入水才能得到不饱和溶液，所以质量分数一定减小，故B说法正确；
C、溶质质量增加，溶液质量一定增加，故C说法正确；
D、要使溶液中的溶质继续溶解，可采取增加溶剂的方法，升高温度不能让食盐水变不饱和，故D说法错误．
故答案为：（1）硝酸钾；
（2）NaCl；136.6；BC．
点评：本题主要考查了对饱和溶液和不饱和溶液的理解及转化，溶液中溶质的判断，掌握基本对应知识是解题的关键．