Question

1．实验室制备二氧化碳的实验如下：
 
①市售浓盐酸的标签局部见图1，该盐酸中HCl质量分数的范围是36%-38%．为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸稀释．
②用甲装置制备二氧化碳，选择的固体药品是b（选填编号）．      
a．粉末状石灰石             b．块状大理石      c．粉末状熟石灰             D．块状生石灰
③控制所加盐酸的量，使反应时甲装置内液面位于y处（选填“x”或“y”）为宜． 
④收集二氧化碳，应将甲的f处于乙的j处连接（选填有关编号）． 
⑤写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
⑥反应生成了0.1mol二氧化碳，求稀盐酸中参与反应的HCl的质量．（根据化学方程式列式计算）7.3g．

Answer 1

分析 ①根据标签信息以及控制反应速率的方法来分析；
②根据实验室制取二氧化碳的药品来分析；
③根据药品的量的选择来分析；
④根据二氧化碳的密度来分析；
⑤二氧化碳能和澄清石灰水指导氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
⑥由生成二氧化碳气体的质量，根据反应的化学方程式计算出HCl的质量．

解答 解：①由试剂瓶标签信息可知，该盐酸中HCl质量分数的范围是36%-38%；为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸进行稀释，反应物的浓度变小，反应速率减慢；故填：36%-38%；稀释；
②在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，粉末状的石灰石与盐酸接触面积过大，反应速率过快；而熟石灰和生石灰与盐酸反应不会生成二氧化碳；故填：b；
③选择的液体药品只要是能将固体药品浸没起来即可；故填：y；
④二氧化碳的密度比空气大，所以收集二氧化碳时，应该从长管进入；故填：f；j；
⑤氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
⑥0.1mol二氧化碳的质量为：0.1mol×44g/mol=4.4g．
设生成4.4g二氧化碳需要HCl的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73             44  
      x             4.4g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=7.3g
故答案为：7.3g．

点评 本题难度不大，掌握气体的制取与收集方法，根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．