题目内容

某化学兴趣小组同学想探究FeCl₃溶液是否对过氧化氢的分解具有催化作用。
①请你帮助他们完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加5％的H₂0₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管。		FeCl₃溶液可以催化分解H₂0₂

②经分析知：FeCl₃溶液中存在H₂0、Fe³⁺和Cl^-三种微粒，于是同学们提出了以下猜想：
甲同学：催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的H₂0；
乙同学：催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同学：催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-。
你认为最不可能的是_______同学的猜想，理由是_______________________。
③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究。请你仔细分析后填表：

实验过程	实验现象	结论
向盛有5％的H₂0₂溶液的试管中加入少量的盐酸(含有Cl^-)，并把带火星的木条伸入试管。	无明显现象
向盛有5％的H₂0₂溶液的试管中加入少量的Fe₂(S0₄)₃溶液(含有Fe³⁺)，并把带火星的木条伸入试管。

①试管中有大量的气泡产生，带火星木条复燃
②甲；H₂0₂溶液中本身就含有H₂0
③丙同学猜想错误或起催化作用的不是Cl^-；
试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃；
乙同学猜想正确或起催化作用的是Fe³⁺

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结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）写出图中标号仪器的名称①

（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为：

．
若用C装置制取氢气，检查气密性的方法是

，要想使该装置能更有效地达到控制反应的发生和停止，应将锌粒放在有孔塑料板的

（填“上面”或“下面”），其原理是

．
（3）实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气，已知氨气的密度小于空气，易溶于水且能和水反应．则实验室制取氨气的发生装置为

（填字母编号，下同），收集装置为

．
（4）实验室用二氧化锰催化双氧水制取氧气，发生装置为

（从“A、B”中选择），收集装置为

，反应的化学方程式为：

．
（5）某化学兴趣小组同学想探究FeCl₃溶液是否对过氧化氢的分解具有催化作用．
①请你帮助他们完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加5%的H₂0₂溶液，然后滴人适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管．		FeCl₃溶液可以催化分解H₂0₂

②经分析知：FeCl₃溶液中存在H₂0、Fe³⁺和Cl^-三种微粒，于是同学们提出了以下猜想：
甲同学：催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的H₂0；
乙同学：催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同学：催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-．
你认为最不可能的是

同学的猜想，理由是

．
③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：

实验过程	实验现象	结论
向盛有5%的H₂0₂溶液的试管中加入少量的盐酸（含有Cl-），并把带火星的木条伸人试管．	无明显现象
向盛有5%的H₂0₂溶液的试管中加入少量的Fe₂（S0₄）₃溶液（含有Fe³⁺），并把带火星的木条伸人试管．

在学习酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH．测定某NaOH溶液的pH，pH

7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确：

氢氧化钠溶液加水稀释其pH也会减小

氢氧化钠溶液加水稀释其pH也会减小

．经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀H₂SO₄，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．结论：发生了化学反应，并且

过量．
（2）方案二：根据下图图示实验步骤，观察到

滴有酚酞的溶液红色消失

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的现象，说明发生了反应．

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

．
（3）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图．

你认为在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：①

．
（4）某同学在稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后的溶液中加入CuSO₄溶液，发现产生蓝色沉淀，说明溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH．测定某NaOH溶液的pH，pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确：，理由．经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀H₂SO₄，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．结论：发生了化学反应，并且过量．
（2）方案二：根据下图图示实验步骤，观察到的现象，说明发生了反应．

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为．
（3）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图．

你认为在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：①，②，③．
（4）某同学在稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后的溶液中加入CuSO₄溶液，发现产生蓝色沉淀，说明溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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（3）实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气，已知氨气的密度小于空气，易溶于水且能和水反应．则实验室制取氨气的发生装置为（填字母编号，下同），收集装置为．
（4）实验室用二氧化锰催化双氧水制取氧气，发生装置为（从“A、B”中选择），收集装置为，反应的化学方程式为：．
（5）某化学兴趣小组同学想探究FeCl₃溶液是否对过氧化氢的分解具有催化作用．
①请你帮助他们完成实验报告：
实验过程实验现象实验结论
在一支试管中加5%的H₂0₂溶液，然后滴人适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管． FeCl₃溶液可以
催化分解H₂0₂
②经分析知：FeCl₃溶液中存在H₂0、Fe³⁺和Cl^-三种微粒，于是同学们提出了以下猜想：
甲同学：催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的H₂0；
乙同学：催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同学：催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-．
你认为最不可能的是同学的猜想，理由是．
③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
实验过程实验现象结论
向盛有5%的H₂0₂溶液的试管中加入少量的盐酸（含有Cl-），并把带火星的木条伸人试管．无明显现象
向盛有5%的H₂0₂溶液的试管中加入少量的Fe₂（S0₄）₃溶液（含有Fe³⁺），并把带火星的木条伸人试管．

在学习酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH．测定某NaOH溶液的pH，pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确：______，理由______．经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀H₂SO₄，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．结论：发生了化学反应，并且______过量．
（2）方案二：根据下图图示实验步骤，观察到______的现象，说明发生了反应．

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为______．
（3）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图．

你认为在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：①______，②______，③______．
（4）某同学在稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后的溶液中加入CuSO₄溶液，发现产生蓝色沉淀，说明溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．