题目内容

8．化学在工农业生产中具有广泛的用途，某化学兴趣小组对中和反应进行了如下研究．
（1）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，没有明显的现象，要证明它们之间确实发生了化学发应，可通过如下实验来进行．
   在盛有稀盐酸溶液的试管中，滴加2～3滴紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变红色，用胶头滴管吸取稀氢氧化钠溶液逐滴加入到上述试管中．边滴边振荡，当观察到由红色变为紫色现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．
（2）某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到产生白色沉淀现象，就可说明反应已经发生，该反应的化学方程式是Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．

分析 （1）根据稀盐酸显碱性，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析解答．
（2）根据稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析解答．

解答 解：（1）稀盐酸显碱性，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在盛有稀盐酸溶液的试管中，滴加2～3滴紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变红色．用胶头滴管吸取稀氢氧化钠溶液逐滴加入到上述试管中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，边滴边振荡，当观察到由红色变为紫色时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．
（2）某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到产生白色沉淀，就可说明反应已经发生，该反应的化学方程式是Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．
故答案为：（1）红色；由红色变为紫色；
（2）产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．

点评 本题难度不大，熟练掌握中和反应的反应原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（　　）
A．可能是混合物B．一定是纯净物C．一定是单质D．不可能是化合物
19．用化学方程式表示
（1）氢氧化钠暴露在空气中会变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）胃酸过多常用含氢氧化铝的药物来中和Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（3）黄铜是铜锌合金，外观和黄金类似，如何区分黄铜和黄金Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（4）生石灰用做干燥剂CaO+H2O=Ca（OH）2．
16．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是C．
A．蔗糖和水  B．铜和盐酸  C．铁和硫酸铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示．

①从燃烧条件分析，固体质量在b前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点．
②该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．反应类型是化合反应．
③参加反应的氧气质量为8g．
（3）物质甲与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如下：
①请在图2方框中补全相应微粒的图示．
②参加反应的乙物质和生成的丙物质的质量比为4：11．
3．为了制取CO2并验证它的性质，李明同学设计并进行了如图所示的实验，请根据要求回答有关问题．（提示：Ca（OH）2）微溶于水，NaOH易溶于水且和CO2发生反应）
（1）仪器a的名称是长颈漏斗，A中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）B中玻璃管内发生化学反应的方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，酒精灯加上铁丝罩的作用是使火集中并提高温度．
（3）D中石蕊溶液始终没有变红，则C装置中M最有可能是C（填序号）
A．稀硫酸     B．澄清石灰水     C．氢氧化钠溶液
（4）尾气的处理方法可以是点燃（或收集）．
13．请根据实验装置图回答问题：

（1）写出仪器a，b的名称：a是酒精灯，b是长颈漏斗．
（2）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是B（填字母序号），有关的化学方程式我2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，收集二氧化碳的装置一般选用E（填字母序号），检验集气瓶里是否充满二氧化碳，可用燃着的火柴放在集气瓶口进行实验，如果火焰熄灭，证明已经充满，若将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液将变红色．
（3）实验室加热二氧化碳和氯酸钾的固体混合物生成氯化钾和氧气，应选用的发生装置为A（填字母序号），有关的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰的质量和化学性质在反应前后没有发生变化，实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、过滤洗涤、干燥等操作．
20．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品的纯度，小组同学取出12.5g石灰石样品粉碎后盛放于烧杯中（样品中杂质不溶于水，且不与酸反应），然后往烧杯中逐渐加入稀盐酸，充分反应后产生气体的质量与反应时间的关系如图，请计算：
（1）石灰石样品粉碎的目的是增大反应物的接触面积，利于充分反应．
（2）石灰石样品的纯度是多少？（此问要写出计算过程）
（3）反应前后烧杯中钙元素的质量不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．
17．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．

（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是B（填标号）
A．蔗糖和水       B．氧氧化钠溶液和氯化铜溶液        C．氯化钠溶液和氢氧化钠溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示．
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点．
②该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
③参加反应的氧气质量为8g．
（3）某反应的微观示意图如图2所示，参加反应的乙物质和生成的丙物质分子数目比为1：4．
18．请所学化学知识解释下列原理，能用化学方程式表示的用化学方程式表示．
（1）淀粉遇到固体碘、碘溶液、碘蒸气都变蓝，这一现象说明同种分子化学性质相同．
（2）收集的地面雨水常携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降、过滤就可得到澄清透明的水，这样的水还不能饮用，若要作为饮用水，生活还要采取的措施是加热煮沸；
（3）煤炉里的煤燃烧时，产生有毒气体的原因可能是用化学方程式表示2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO、S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
（4）酸雨主要是由煤、石油等燃料燃烧时放出的二氧化硫等污染物排放到空气中发生反应后的生成物溶于水形成的．酸雨造成的危害主要有：①腐蚀建筑物；②使土壤酸化等．解决酸雨的措施有用清洁能源代替煤、石油等．

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