题目内容
16．下列图示的实验操作，正确的是（ ）| A． |  稀释浓硫酸 | B． |  配制氯化钠溶液 | C． |  用滴管取液体 | D． |  过滤 |
分析 A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、根据量筒不能用于配制溶液进行分析判断．
C、根据试剂瓶塞应倒放在桌面上进行分析判断．
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
解答 解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
B、量筒不能用于配制溶液，图中所示操作错误．
C、试剂瓶塞取下应倒放在桌面上，图中所示操作错误．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
练习册系列答案
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6．下列物质属于混合物的是（ ）
| A． | 空气 | B． | 液态氧 | C． | 干冰 | D． | 碳酸氢铵 |
7．①实验室制取氧气，结合下列实验装置图回答有关问题：
Ⅰ．仪器i名称是酒精灯，装置D名称是启普发生器．
Ⅱ．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制O2，发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
Ⅲ．实验室用双氧水和二氧化锰的混合物制O2，为了控制氧气产生的速率，应选用的发生装置是C（填字母）．经实验验证，以下四种物质：红砖粉、细砂、金属铜网、水泥块，都可用作双氧水分解的催化剂，其中适合在D装置中使用的是b（填序号）．
a．红砖粉 b．金属铜网、水泥块
c．细砂、金属铜网、水泥块 d．都可以
②同学们在进行氧气性质实验时，发现很多因素都会对实验结果产生影响．
Ⅰ．仪器i名称是酒精灯，装置D名称是启普发生器．
Ⅱ．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制O2，发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
Ⅲ．实验室用双氧水和二氧化锰的混合物制O2，为了控制氧气产生的速率，应选用的发生装置是C（填字母）．经实验验证，以下四种物质：红砖粉、细砂、金属铜网、水泥块，都可用作双氧水分解的催化剂，其中适合在D装置中使用的是b（填序号）．
a．红砖粉 b．金属铜网、水泥块
c．细砂、金属铜网、水泥块 d．都可以
②同学们在进行氧气性质实验时，发现很多因素都会对实验结果产生影响．
| 实验 | 分析与结论 |
| Ⅰ．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰． | 说明反应物的浓度不同，反应现象不同． |
| Ⅱ．细铁丝在氧气中易燃烧，发生的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．粗铁丝在氧气中不燃烧． | 说明反应物的形状不同，反应的速率不同． |
| Ⅲ．碳在氧气不足的条件下燃烧生成一氧化碳，碳在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳． | 说明反应物的用量不同，生成物不同． |
A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，生活中最常见的金属与A、B等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，生成一种红棕色的固体物质C，C-D用于冶金工业，它们之间有如图所示的
11．阅读下面科普短文
世界万物是由什么形成的？这是人类自古以来就不断探索的问题．利用化学方法分析众多的物质，发现组成他们的基本成分一一元素其实有一百多种．下面介绍其中一种重要的元素钠元素．
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为为
．钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目；银白色有金属光泽，钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气．目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠，氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度．电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出，把熔融的金属混合物冷却到105-110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金
属钠．
金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物．还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）钠具有的物理性质有银白色固体．
（2）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气．
（3）钠能与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）用钠制取钾的化学方程式是Na+KCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaCl+K↑．
（5）请写出质子数1-20号元素的名称及符号．
世界万物是由什么形成的？这是人类自古以来就不断探索的问题．利用化学方法分析众多的物质，发现组成他们的基本成分一一元素其实有一百多种．下面介绍其中一种重要的元素钠元素．
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为为
．钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目；银白色有金属光泽，钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气．目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠，氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度．电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出，把熔融的金属混合物冷却到105-110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠．
金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物．还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）钠具有的物理性质有银白色固体．
（2）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气．
（3）钠能与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）用钠制取钾的化学方程式是Na+KCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaCl+K↑．
（5）请写出质子数1-20号元素的名称及符号．
| 原子序数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 元素名称 | ||||||||||
| 元素符号 | ||||||||||
| 原子序数 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 元素名称 | ||||||||||
| 元素符号 |
如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
8．下列关于物质的用途不正确的是（ ）
| A． | 公路上的积雪可用氯化钠来消除 | B． | 熟石灰可以改良碱性土壤 | ||
| C． | 盐酸可用于制造氯化锌等药物 | D． | 碳酸氢钠能治疗胃酸过多的症状 |
5．
某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末（NaHCO3）的化学性质，进行了如下探究．该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于如图装置的试管中，充分加热至反应完全，发现试管口出现无色液体，澄清石灰水变浑浊，且试管底部有白色固体残余．两位同学提出以下猜想：
（1）提出问题：残余白色固体的成分是什么？
（2）猜想与假设：根据化学反应前后元素种类不变，两位同学提出以下猜想：
【猜想一】甲同学：“白色固体是氢氧化钠（NaOH）”；
【猜想二】乙同学：“白色固体是碳酸钠（Na2CO3）”．
（3）实验与结论：①澄清石灰水变浑浊的反应方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
②为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下方案并实验验证：
根据甲同学的猜想与验证，乙同学认为甲的结论不准确，因为NaOH与Na2CO3的水溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红．
③以下是乙同学设计的实验：
④根据以上实验探究内容，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）讨论交流：你还能设计不同的实验方案来验证乙同学的猜想吗？
某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末（NaHCO3）的化学性质，进行了如下探究．该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于如图装置的试管中，充分加热至反应完全，发现试管口出现无色液体，澄清石灰水变浑浊，且试管底部有白色固体残余．两位同学提出以下猜想：（1）提出问题：残余白色固体的成分是什么？
（2）猜想与假设：根据化学反应前后元素种类不变，两位同学提出以下猜想：
【猜想一】甲同学：“白色固体是氢氧化钠（NaOH）”；
【猜想二】乙同学：“白色固体是碳酸钠（Na2CO3）”．
（3）实验与结论：①澄清石灰水变浑浊的反应方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
②为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下方案并实验验证：
| 实验步骤 | 现象 | 实验结论 |
| 取少量残余固体于试管中，加入适量的水使之溶解，往试管中滴加2滴无色酚酞溶液，观察现象 | 溶液变红 | 白色固体是氢氧化钠 |
③以下是乙同学设计的实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量残余固体于试管中， 加入适量稀盐酸，观察现象 | 试管中产生大量气泡 | 白色固体是碳酸钠 |
（4）讨论交流：你还能设计不同的实验方案来验证乙同学的猜想吗？
| 实验步骤 | 现象 | 实验结论 |
| 白色固体是碳酸钠 |
