题目内容
【题目】某燃料X在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体(可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气),化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分.
资料：①浓硫酸具有吸水性．
②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳．
（1）通过混合气体后，A装置增重4.5g，说明混合气体中含有 ______ ．
（2）D装置的作用是 _________ ．
（3）当观察到________，证明混合气体中有CO．
（4）酒精灯火焰上加网罩的目的是_________.
（5）实验结束后，同学们称量B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中所含元素有_______，各元素质量比为 ______
【答案】水蒸气（或H2O） 检验二氧化碳是否完全被吸收了 玻璃管内红色固体逐渐变为黑色，F装置逐渐变浑浊 集中火焰，提高温度 C、H m（C）:m（H）=3：1
【解析】
（1）浓硫酸有吸水性，浓硫酸增重说明吸收了水，因此混合气体中含有水蒸气；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。D装置的澄清石灰水可以检验氢氧化钠溶液是否吸收尽二氧化碳，便于对一氧化碳与氧化铁产生的二氧化碳检验；
（3）一氧化碳具有还原性，可以和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，当观察到的现象是红色固体变成黑色，F中石灰水变浑浊，证明混合气体中有CO；
（4）E处酒精灯上方加网罩的作用是集中火焰，提高酒精灯火焰的温度；
（5）B、C装置可以吸收二氧化碳，增重的质量即为二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为3.3g，A装置增重4.5g说明产生水蒸气的质量为4.5g，混合气体质量为9.2g，其中水蒸气4.5g、二氧化碳3.3g，则生成一氧化碳的质量＝9.2g-4.5g-3.3g=1.4g，4.5g水中氢元素的质量=
，3.3g二氧化碳中碳元素的质量=
，一氧化碳中碳元素的质量=
，根据质量守恒定律，燃料M的质量为9.2g-7.2g=2.0g，碳元素和氢元素的质量和=0.6g+0.9g+0.5g=2.0g，所以M中不含有氧元素，只含有碳、氢元素，两种元素的质量比为：（0.9g+0.6g）：0.5g=3：1。
【题目】如图所示，在烧杯A中装有10mL浓氨水，烧杯B中装有20mL蒸馏水，并滴入了几滴酚酞溶液。用一个大烧杯将A、B两个小烧杯罩在一起。一段时间后，B烧杯中的溶液变为红色。关于酚酞变红，化学探究小组同学们提出了三种猜想：
猜想一：从A烧杯中蒸发出水蒸气，水分子运动进入B烧杯，使酚酞变红；
猜想二：从A烧杯中挥发出氨气，氨分子运动进入B烧杯，使酚酞变红；
猜想三：从A烧杯中挥发出氨气，氨分子运动进入B烧杯与水形成氨水，使酚酞变红。
（1）同学们经过讨论后一致认为猜想___________不可能，可直接排除，理由是______________。
（2）为了探究另外两种猜想是否正确，同学们设计了如下实验方案，请填表：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
将一张滤纸浸入酚酞溶液中后，悬挂在通风处晾干，用剪刀将其剪成两片 | 将其中一片干燥滤纸放入收集满氨气的集气瓶中 | 滤纸不变色 | 氨气_________使酚酞变红， 猜想二_________ (选填“正确”或“错误”) |
______ | ________ | 氨气溶解在水中形成氨水，氨水能使酚酞变红，猜想三_________ (选填“正确”或“错误”) | |
